O Composto Al Oh 3 Pode Ser Classificado

acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3. b) Al(OH)3 e NaOH. c) KOH e Ba(OH)2. d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. e) NaOH e Mg(OH)2. 3. (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica etc. Todos são fabricados industrialmente. Cite respectivamente as fórmulas das substâncias mencionadas no texto: H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2 4. “O progresso está fazendo…

elemento que lhe deu origem precedido pela palavra cátion. Exemplos: Cátion Nome do cátion K+ Cátion potássio Ca2+ Cátion cálcio Al3+ Cátion alumínio Zn2+ Cátion zinco 2.1.2. Quando o elemento forma dois tipos de cátions os cátions precisam ser diferenciados pelos nomes. Assim, podemos usar duas regras para nomear os cátions: a) REGRA ICO-OSO Acrescenta-se o sufixo ICO ou OSO ao nome do elemento que deu origem ao cátion. O sufixo ICO é usado para o cátion de maior…

grupo 13. INTRODUÇÃO: Os elementos do grupo 13 formam compostos trivalentes. Os elementos mais pesados apresentam o efeito do par inerte, de modo que os compostos monovalentes adquirem importância crescente na sequencia Ga-In-Tl. Os elementos Al, Ga, In, Tl são mais metálicos e iônicos que o Boro. São metais moderadamente reativos. Seus compostos se situam no limite entre aqueles com caráter iônico e covalente. Muitos de seus compostos são covalentes quando anidros, mas formam íons…

dissociam, formando como íon negativo: OH- Monobase: 1OH- , NaOH , KOH Dibase: 2OH- , Ba (OH) 2, Fe (OH) 2 Tribase: 3OH- , Cr (OH) 3, Al (OH) 3 Tetrabase: 4 OH –, Pb(OH) 4 C) sais: São substancias que quando em solução aquosa, liberam pelo menos um íon positivo diferente do H+, e pelo menos um íon negativo diferente do OH- CaCl2 : Ca 2+ + 2Cl 1- Na2SO4 : 2Na 1+ + SO4 2- D) óxidos: É todo composto binário, onde o oxigênio é o elemento eletronegativo. Podem ser iônicos ou moleculares, os…

Introdução Conceitos de Arrhenius sobre Ácidos, Bases e Sais Arrhenius primeiro testou a condutividade elétrica dos compostos iônicos, usando o cloreto de sódio (NaCl) mais conhecido como sal de cozinha, e o hidróxido de sódio (NaOH) conhecido como soda cáustica,depois utilizou o ácido clorídrico (HCl) e açúcar(C12H22O11). No experimento feito por Arrhenius para verificar a condutividade elétrica desses elementos ele usou um recipiente (por exemplo um copo Becker) ,…

nome dos compostos abaixo: a) MgI2_______________________________ b) Zn(OH)2 ________________________________ c) H2CO3_____________________________ d) N2O3 ____________________________________ e) KIO4 ______________________________ f) H2CrO4 ___________________________________ g) AgOH _____________________________ h) Al(NO3)3 __________________________________ i) CaO ______________________________ j) CoF2 ______________________________________ 02. Dê o nome dos…

solução de NaOH 2,0 mol/L, o alumínio metálico começou a reagir rapidamente, formando um complexo de Na e Al, e H2 gasoso. A equação abaixo representa tal reação. Alumínio + Hidróxido de Sódio = H2 + NaAl(OH)4 Reação entre o Alumínio metálico e o Hidróxido de sódio, formando o Gás Hidrogênio e NaAl(OH)4. Reação: 2 NaOH + 2 Al + 6 H2O => 2 NaAl(OH)4 + 3 H2O Hidrogênio é combustível. 3. Questionário 1. Discuta a inclusão do hidrogênio em um dos grupos dos elementos…

Arrhenius qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? a) H + b) Cl – c) OH – d) O – 2 e) Acho que dormi nessa aula! 2. Considere as seguintes alternativas: I. A partícula H+ não possui elétron. II. Os ácidos são substâncias moleculares. III. Os ácidos que não possuem oxigênio são chamados de hidrácidos. Esta (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III 3. Sejam os produtos: I.água de bateria; II.refrigerantes; III. Ácido…

80%. 03) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) b) c) d) e) 500. 450. 360. 50. 400. 04) O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas? a) b) c) d) e) 2000000. 200000. 20000. 2000. 200. 05) (Covest-98) Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:…

oxigênio: oxiácidos. Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico. Exemplos: HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico Classificação São classificados em dois grupos, como já visto a cima: Hidroácidos: São elementos binários, formados apenas pelo hidrogênio e o ametal, isto é, são ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula geral. Oxiácidos: São substâncias ternárias…