Atps química geral

Introdução

Conceitos de Arrhenius sobre Ácidos, Bases e Sais

Arrhenius primeiro testou a condutividade elétrica dos compostos iônicos, usando o cloreto de

sódio (NaCl) mais conhecido como sal de cozinha, e o hidróxido de sódio (NaOH) conhecido

como soda cáustica,depois utilizou o ácido clorídrico (HCl) e açúcar(C12H22O11).

No experimento feito por Arrhenius para verificar a condutividade elétrica desses elementos

ele usou um recipiente (por exemplo um copo Becker) , dois fios condutores ligados a um

gerador (Exemplo pilha ou bateria) e a uma lâmpada ,mergulhou os fios em uma solução

aquosa do elemento a ser verificado(exemplo solução aquosa de sacarose).

No experimento com os dois primeiros elementos, sal de cozinha ( NaCl) e soda cáustica

(NaOH) ele constatou a passagem de correntes elétricas e concluiu a existência de íons livres

nas soluções. Esses íons livres são resultados da separação dos íons que compõem as substân

cias,esse fenômeno é denominado “Dissociação iônica”.

A dissociação iônica em solução aquosa do primeiro experimento gerou os íons Na+ (Sódio) e

o Cl-(Cloro).

Ex: Na+Cl-(s) H2O Na+ + Cl-

E no segundo experimento a dissociação iônica gerou os íons Na+ (Sódio) e a OH (Hidroxi la). Ex: Na+OH- H2O Na+ + OH-

Depois Arrhenius testou a condutividade em solução aquosa do açúcar (C12H22O11) e do ácido

clorídrico (HCl) que são substâncias moleculares.

No terceiro experimento observou que o açúcar não conduz corrente elétrica, ele concluiu que

na solução aquosa de açúcar não contém íons livres ou seja o açúcar apenas se dissolveu água.

No quarto experimento em solução aquosa com ácido clorídrico ele constatou que a solução

gera corrente elétrica ou seja que contém íons livres . Porém o HCl (ácido clorídrico) é um

composto formado por moléculas,Arrhenius concluiu então que esses íons teriam sido obtido

através da quebra das moléculas de ácido