TRABALHO QUIMICA BASICA 2 SEMESTRE

QUÍMICA BÁSICA
TRABALHO SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof. Márcio L. Oliveira
São José dos Campos
Nome: Tatiely Cristina Mendes Ramos
RA: C21687-9 EE2P

1) Segundo Arrhenius defina:
A) ácidos: os ácidos são substancias que quando em solução aquosa dissociam originando exclusivamente H+ como íons positivos.
Oxiacidos: presença de Oxigênio. Ex: H2SO4
Hidracidos: Oxigênio não presente. Ex: HCL
B) bases: São substancias que quando em solução aquosa se dissociam, formando como íon negativo: OH-
Monobase: 1OH- , NaOH , KOH
Dibase: 2OH- , Ba (OH) 2, Fe (OH) 2
Tribase: 3OH- , Cr (OH) 3, Al (OH) 3
Tetrabase: 4 OH –, Pb(OH) 4
C) sais: São substancias que quando em solução aquosa, liberam pelo menos um íon positivo diferente do H+, e pelo menos um íon negativo diferente do OH-
CaCl2 : Ca 2+ + 2Cl 1-
Na2SO4 : 2Na 1+ + SO4 2-
D) óxidos: É todo composto binário, onde o oxigênio é o elemento eletronegativo. Podem ser iônicos ou moleculares, os óxidos iônicos são aqueles resultantes da união do oxigênio com um metal; os óxidos moleculares são resultantes da união do oxigênio com um não metal.
* Iônicos: Na2O , Cu2O
*Moleculares: CO , CO2 , N2O

2) Como são classificados os ácidos e as bases?
Ácidos: Os ácidos podem ser classificados :

*Hidrácidos : oxigênio não presente na molécula .
Ex.: HCl, HCN

*Oxiácidos : oxigênio presente na molécula.
Ex: HNO3 H2SO4

* Ácidos Voláteis : tendência à evaporação.
Ex.: CH3COOH , Hidrácidos em geral.

*Ácidos Fixos : pequena tendência à evaporação.
Ex.: H2SO4 Oxiácidos em geral não são voláteis.

* Monoácidos: único átomo de hidrogênio por molécula
Ex.: HCl, HClO4

* Diácidos: possuem 2 "H"
Ex.: H2CrO4 , H2CO3

*Triácidos: possuem 3 "H"
Ex.: H3SbO4 , H3AsO4

*Tetrácidos: possuem 4 "H"
Ex.: H4P2O7
*Acido Binario: dois elementos diferentes
Ex.: HCl, H2S
*Acido Ternário: três elementos diferentes
Ex.: H2SO4 , HCN
Acido Quaternário: quatro elementos diferentes
Ex.: HNCO , HSCN

Bases: Solubilidade em água
*Solúveis: Metais