No Radical No2 Tem 17 Eletrons

gases nobres (exceto Hélio);  GNs pouca tendência a reagir; “Os átomos tendem a se combinar de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.” ou “As moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons.” 3 A Natureza das Ligações Químicas  Ligações Iônicas;  Ligações Covalentes;  Ligações Metálicas; É…

localizadas em posições alternadas num anel plano. - Cada um dos átomos de carbono está também covalentemente ligado a 1 átomo de hidrogênio. As fórmulas (I) e (II) representam o benzeno, mas as ligações duplas e simples foram deslocadas. Os elétrons das 3 ligações duplas podem ser imaginados como se estivessem espalhados (deslocados) sobre os seis átomos de carbono. Assim, cada ligação é agora mais do que uma ligação simples, mas menos do que uma dupla. Diz-se que ela…

hidrácidos (HCl, HBr, Hl) A adição ocorre em três etapas. • 1ª Etapa Cisão heterolítica do haleto [pic] • 2ª Etapa O reagente eletrolítico possui afinidade pelos elétrons da dupla ou tripla ligação do alceno ou Alcino. [pic] O caminho 1 forma o carbocátion secundário, que é mais estável, originando no produto principal. • 3ª Etapa …

XIX, Kekulé percebeu que o átomo de carbono apresentava certas propriedades que o diferenciava de outros átomos. Essas propriedades são: a) O carbono é tetravalente: Como o carbono apresenta 4 elétrons na última camada eletrônica, quando se liga a outro átomo compartilha esses 4 elétrons formando portanto 4 ligações covalentes. I ―. Enxofre(S): é bivalente: ― S ― e S =. Representação dos compostos orgânicos: Os compostos orgânicos possuem uma variedade de fórmulas…

→ A· + B· Como atua A· e B· (também representados por A  e B  ) são denominados radicais livres. Comportam-se como eletrófilos pois apresentam deficiência de elétrons, embora não possam ser classificados como ácido de Lewis já que necessitam de apenas 1 elétron e não de 1 par. 1.2. Heterolítica Como ocorre A ligação covalente comum é rompida de modo heterogêneo; um dos átomos fica com o par de elétrons da ligação e adquire carga elétrica negativa, enquanto o outro perde o…

Numerar a cadeia carbônica de modo que os grupamentos alquila recebam a menor numeração possível. 3. Identificar os grupamentos alquila ligados à cadeia carbônica e nomeá-los à frente do nome do composto principal indicando sua posição na estrutura. Os radicais devem ser organizados por ordem alfabética desconsiderando-se os prefixos designativos de quantidade e os prefixos t-, s- e n-. 4. Na presença de insaturações, essas devem receber prioridade de numeração sobre os grupamentos…

íon molecular (M) • Picos com valores m/z menores, chamados picos de fragmentação, representam fragmentos carregados positivamente da molécula • O pico do íon molecular tem número IMPAR de elétrons; sua fragmentação pode gerar fragmentos com número IMPAR de elétrons (OE+.) ou com de número PAR de elétrons (EE+) • O pico base é o pico de maior intensidade, pois tem a maior abundância • Ligações mais fracas quebram preferencialmente • Ligações que se quebram para formar fragmentos…

heteroliticamente. A quebra homolítica (homólise) é definida como sendo a quebra homogênea de uma ligação covalente normal, ou seja, o par de elétrons envolvido na ligação química é dividido de maneira equivalente. Numa quebra homolítica formam-se espécies extremamente instáveis e reativas chamadas de radicais. Observe o exemplo: A B luz calor luz calor A + B radicais Veja que uma homólise é sempre promovida pela ação de luz, calor e/ou peróxido. Outros exemplos seriam:…

seguinte: Um ácido de Lewis é um receptor de m par de elétrons e uma base de Lewis é uma doadora de um par de elétrons. Essa teoria introduz um conceito novo, é mais abrangente, mas não invalida a teoria de Brönsted-Lowry. Pois todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e consequentemente toda base de Lewis é uma base de Brönsted. Isto ocorre porque um próton recebe elétrons, ou seja, um ácido de Lewis pode unir-se a um par solitário de elétrons em uma base de Lewis. Para Lewis, uma…

1 LIGAÇÕES QUÍMICAS DESLOCALIZADAS 2. LIGAÇÕES QUÍMICAS DESLOCALIZADAS elétrons compartilhados por mais de 2 núcleos 2.1 Introdução • método de ligação de valência: formas canônicas. Ex.: benzeno 1 2 3 4 • energia de ressonância • método de ligação de orbital molecular: Ex.: benzeno • cálculo de orbital molecular de Hückel: elétron π Brás H. de Oliveira 5 LIGAÇÕES QUÍMICAS DESLOCALIZADAS 2.1.1 Comprimentos e Energia de Ligação 1 2 • energia