Ligações Intermoleculares Dipolo E Hidrogênio Conclusão

Objetivos Compreender como a polaridade e as ligações intermoleculares estão relacionadas com a solubilidade através de experimentos e fundamentações teóricas. Fundamentação teórica Quando se fala polaridade em química se refere a concentração de cargas das nuvens eletrônicas em volta da molécula. Ela depende das ligações químicas e a geometria da molécula. Por exemplo, uma molécula constituída por dois átomos

Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não)

ISABELE SOARES JONATHAN SANTOS DAIANE CRUZ DOS SANTOS JAQUELINE ANDRADE LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES - FORÇAS INTERMOLECULARES Porto Seguro 2012 ANDRESSA MOTA BRYAN COUTINHO DIANA AQUINO IZABELA OLIVEIRA ISABELE SOARES JONATHAN SANTOS DAIANE CRUZ DOS SANTOS JAQUELINE ANDRADE LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES - FORÇAS INTERMOLECULARES Porto Seguro 2012 …

o líquido e depende das interações intermoleculares e, embora pouco, da pressão, que geralmente é especificada para condições padrão de pressão. (3)- Dessa forma, pela determinação do ponto de fusão da substância podemos saber se ela é pura ou não, bastando consultar o valor do ponto de fusão da substância pura no merck índex, que é uma enciclopédia de substâncias químicas, fármacos, drogas e biomoléculas.- Quanto mais fortes forem às interações intermoleculares maiores serão as…

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS Tipos: Fortes: Interatômicas; - inônicas - metálicas - covalentes Fracas: Intermoleculares; - ligações de H - dipolos-dipolos - Van der waals Ligações intermoleculares: - Ligações de Hidrogênio: O Hidrogênio é ligado a um átomo mais eletronegativo, são: F -

Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central

respiração até a fabricação de foguetes espaciais. E neste trabalho serão discutidas as principais funções de 15 dos 118 elementos existentes. Muitos desses elementos estão presentes em ligações químicas que acabam gerando novas substâncias, e mais à frente deste trabalho é possível compreendermos melhor como essas ligações ocorrem, e suas variações. Principal Utilização dos elementos químicos no cotidiano. Elemento químico são todos os átomos que contêm os mesmo número de protóns em…

.............................................................................................................................5 2 OBJETIVO 6 3 PARTE EXPERIMENTAL 7 1 Materiais e reagentes 7 2 Metodologia 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5 CONCLUSÃO..................................................................................................10 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS................................................................10 1.…

Respostas: 2- O naftaleno conhecido como naftalina, é um hidrocarboneto aromático, cuja molécula é constituída de 2 anéis benzenos condensados (C10H8) P.F: 80ºC P.S:75ºC Naftaleno é uma substância pura composta por átomos de carbono e hidrogênio(hidrocarboneto) O naftaleno é considerado uma substância pura porque contém somente um tipo de molécula em sua formação C10H8. Mas no experimento em laboratório notamos que não é uma substância 100% pura, essa substância apresentou 5% de impureza

Relatório: Interações Intermoleculares Salvador/Ba Setembro/2013 Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia – Campus Salvador Interações Intermoleculares – Observar determinadas substâncias por meio de suas propriedades, tais como: localização na tabela periódica, polarizabilidade e geometria molecular, visando um melhor entendimento sobre suas interações intermoleculares.