Ligações Interatômicas Primarias

FA + FR • FA + FR = 0 equilíbrio • Relacionado com propríedades físicas. as • Energia potêncial. • ET = EA + ER • Quanto maior E0 mais energia será necessário para romper a ligação. • Ligações prímarias. • Ligações secundárias – menos intensas. Ligações Interatômicas Prímarias • Ligação Iônica • Ligação Covalente • Ligação Metálica • Dependem da estrutura eletrônica dos átomos. • Seguem a tendência de estrutura eletrônicas estáveis como dos gases nobres. …

elétricos? R: Os metais apresentam estrutura cristalina e ligações metálicas,por isso são bons condutores elétricos,já os cerâmicos apresentam ligação iônica ou covalente. 4. As atrações interatômicas são resultantes da estrutura eletrônica dos átomos. a) Quais são os tipos de ligações primárias que podem ser encontradas nos materiais? R: As três ligações primárias são covalente, metálica, iônica. b) Descreva sucintamente cada uma das ligações acima. R: Ligação Iônica é a…

programa livro texto, com o objetivo de preparar para discussoes subsequentes, aborda varios conceitos fundamentais e importantes, quais sejam estrutura atomica, configuracoes eletronicas nos atomos e a tabela periodica, e os varios tipos de ligacoes interatomicas primarias e secundarias que mantem unidos os atomos componentes, de um solido. Esses topicos sao revistos aqui sw uma maneira resumida, com base na hipotese de que uma parte desse material ja e familiar ao leitor.…

|2 |Ligação atômica nos sólidos; | | | | |Energias e forças de ligações | | | | |Ligações interatômicas primárias | | | | |Ligação de Van der Waals

SUMÁRIO 1. REVISÃO DE CONCEITOS 2. FORÇAS E ENERGIA DE LIGAÇÃO 3. LIGAÇÕES ATÔMICAS 4. LIGAÇÃO IÔNICA 5. LIGAÇÃO COVALENTE 6. LIGAÇÃO METÁLICA 7. LIGAÇÃO DE VAN DER WAALS Fonte: SIAE Z=P=E A=Z+N 1 átomo = Fonte: SIAE DISPOSIÇÃO DOS ÁTOMOS NUM MATERIAL EM DIFERENTES ESTADOS GÁS LÍQUIDO SÓLIDO 1-) FORÇAS E ENERGIA DE LIGAÇÃO - O ENTENDIMENTO DE MUITAS DAS PROPRIEDADES FíSICAS DOS MATERIAIS É DECORRENTE DAS FORÇAS INTERATÔMICAS QUE MANTÉM OS ÁTOMOS LIGADOS ENTRE SI. - ENTRE OS…

.......................................................................29 2.4 Tipos de ligação atômica e molecular .................................................................30 2.4.1 Ligações atômicas primárias ............................................................................30 2.4.2 Ligações atômicas e moleculares secundárias ................................................30 2.5 Ligação iônica ....................................................................................

para uma dada molécula é dada abaixo: Onde KA e KR são constantes pra atração e repulsão, respectivamente. Considerando KA=10,37x10-78 J.m6 e KR=16,16x10-135 J.m12, calcule a energia de ligação para a formação desta molécula e a distância interatômica de equilíbrio para esta formação. 4. A energia potencial resultante Et entre dois íons adjacentes é algumas vezes representada pela expressão: Onde r representa a separação interiônica e C,D e ρ são constantes cujos valores…

dependem do arranjo geométrico dos átomos; – dependem das interações que existem entre os átomos ou moléculas que constituem o sólido. Em materiais sólidos: – os átomos são mantidos por ligações. Ligações: – propiciam resistência; – propiciam propriedades elétricas e térmicas aos materiais. Ligações fortes: – Resultam altos pontos de fusão; – Módulo de Elasticidade elevado; – Coeficientes de dilatação térmica bem baixos. 16/3/2006 CM I 10 Átomo – Unidade…

LIGAÇÕES QUÍMICAS EM MATERIAIS SÓLIDOS (Breve Revisão) Por quê estudar? O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e “gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é diretamente atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e não no diamante. Veja mais informações no site www.cimm.com.br (material didático)

..................................... 11 PARTE I LIGAÇÕES QUIMICAS......................................................................... 13 I.I – Relembrando a história I .II – Em busca de uma configuração estável I. III – Tipos de ligações químicas I. IV – Conceitos importantes PARTE II LIGAÇÕES IÔNICAS.......................................................................... II. I Interpretação energética e quântica das ligações iônicas.................. II. II…