Ligações quimicas

LIGAÇÕES QUÍMICAS EM
MATERIAIS SÓLIDOS
(Breve Revisão)
Por quê estudar?
O tipo de ligação interatômica geralmente explica a propriedade do material. Exemplo: o carbono pode existir na forma de grafite que é mole, escuro e
“gorduroso” e na forma de diamante que é extremamente duro e brilhante. Essa diferença nas propriedades é diretamente atribuída ao tipo de ligação química que é encontrada no grafite e não no diamante. Veja mais informações no site www.cimm.com.br (material didático)

Pompeu

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ESTRUTURA ATÕMICA E LIGAÇÃO INTERATÔMICA
2- Introdução

•Propriedades importante dos Materiais sólidos:
1) dependem dos arranjos geométricos dos Átomos
2) dependem das interação entre eles ou moléculas constituintes.
•Em materiais sólidos:
- Os átomos são mantidos por ligações.
Ligações:
-Propiciam resistência;
-Propiciam propriedades elétricas e térmicas aos materiais.
 Entender as ligações interatômicas é o primeiro passo em direção à compreensão/explicação das propriedades dos materiais.
Pompeu

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ÁTOMO
• Unidade básica da estrutura interna de qualquer material;
Composição:
• Núcleo muito pequeno, contendo prótons e nêutrons;
• Elétrons girando em torno do núcleo.
• Elétrons e prótons são carregados eletricamente, com
Carga elétrica da ordem de: 1,6 x 10-19 C. a qual possui sinal negativo para os elétrons e positivo para os prótons; os nêutrons são eletricamente nêutrons:
Prótons e nêutrons possuem aproximadamente a mesma massa: 1,67 x 10-27 kg,que é significativamente maior do que a massa de um elétron, 9,11 x 10-31 kg
Cada elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no seu núcleo,ou o seu número atômico (Z).
Para um átomo eletricamente neutro ou completo, o número atômico é igual ao seu nº de elétrons.
- A massa atômica(A) = nº prótons + nº nêutrons

Responsáveis pela ligação atômica
Elétrons “girando” em volta do núcleo em níveis de energia discretos. Embora nº de prótons seja o mesmo para