Geometria Dos átomos Carbonos

camadas eletrônicas do átomo no estado fundamental também aumentam. Assim, podemos dizer que o raio atômico cresce de cima para baixo na tabela periódica. b) No mesmo período: neste caso, ocorre o inverso. À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos. Podemos…

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada O SÓDIO PERDEU ELÉTRON + Na Cl H H – O CLORO GANHOU ELÉTRON OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Na maioria das ligações, os átomos…

Ligação química II – geometria molecular Ligação química II – geometria molecular Teoria da repulsão electrónica dos pares de e- da camada de valência Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) Prediz a geometria de uma molécula com base na repulsão electrostática entre pares de electrões (ligantes e não ligantes). # de átomos ligados ao átomo central # pares de enão partilhados Arranjo dos pares de eGeometria molecular Classe AB2 2 0 linear B linear B …

LIGAÇÕES QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se: a) covalente. b) metálica. c) iônica. d) dupla. e) dativa. 2. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3 , SO3 e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8. 3. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitro\gênio pode resultar a substância de fórmula a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN

Cadeias Carbônicas Como o carbono é a unidade fundamental existem derivações hoje conhecidas como postulados de Culper-Kekulé: 1º) O átomo de carbono estabelece sempre com 4 ligações, ou seja, é tetravalente. C: 4 ligações. : Ligação Simples : Ligação Dupla : 1 Lição Simples e 1 Ligação Tripla : 2 Ligações Simples e 1 Ligação Dupla 2º) As 4 ligações do carbono são iguais entre si: 360º : 4 = 90º…

uma ligação covalente entre dois átomos, existe um equilíbrio entre as forças de repulsão e de atracção. (C) À distância internuclear de equilíbrio, de dois átomos ligados, chama-se raio atómico. (D) Os electrões ligantes, responsáveis pelas ligações, têm grande probabilidade de serem encontrados na zona internuclear. (E) Uma ligação covalente tripla entre dois átomos pressupõe a existência de 6 electrões partilhados entre esses dois átomos. 2. Na figura…

atômica e molecular dos compostos orgânicos 1.1- Analise atômica e molecular dos compostos de carbono. Kekulé,Couper e Butlerov, trabalhando independentemente lançaram os postulados básicos da química orgânica, onde propuseram que o carbono seria tetravalente, formaria quatro ligações iguais e poderia sofrer encadeamento. Le Bel e Van’Hoff idealizaram um modelo espacial para o átomo de carbono, considerando que o mesmo ocuparia o centro de um tetraedro regular com suas valências…

Hibridação Aplicação da teoria qualitativa VB para moléculas contendo segunda fileira de elementos como carbono, nitrogênio e oxigênio envolve o conceito de hibridação, que foi desenvolvido por Linus Pauling.3 Os orbitais atômicos dos elementos de segunda linha incluem a 2s esfericamente simétrica e três orbitais 2p, que são orientadas perpendicularmente umas às outras. A soma desses orbitais atômicos é equivalente a quatro orbitais sp3 voltada para os cantos de um tetraedro. Estes são chamados

distância e cada átomo de oxigênio deverá possuir 0,5 carga negativa. 1.5 a) Em seu estado fundamental os elétrons de valência do carbono podem ser dispostos como mostrado na figura abaixo: Os orbitais p são designados como 2px, 2py¸e 2pz para indicar suas respectivas orientações ao longo dos eixos x, y e z. A direção dos elétrons desemparelhados nos orbitais 2px e 2py são arbitrarias. A formação de ligações covalentes do metano a partir de átomos individuais requer que o átomo de…

condições para a ocorrência de reacções nucleares que originaram os primeiros núcleos. Decorridos cerca de 300 000 anos, formaram-se os primeiros átomos estáveis, como os de hidrogénio e os de hélio. Aproximadamente dois milhões de anos depois, formaram-se as estrelas, nas quais as reacções nucleares originaram elementos mais pesados, como oxigénio, carbono, azoto e ferro. 1.1. Seleccione, com base no texto, a opção que completa correctamente a frase seguinte. A formação de núcleos…