Gases Perfeitos

baixo, até a nova posição de equilíbrio será: a) 0,40 m b) 0,10 m c) 0,25 m d) 0,20 m e) 0,50 m 3. (Unesp 1995) Dois recipientes se comunicam por meio de uma válvula inicialmente fechada. O primeiro, de volume V1, contém gás ideal (perfeito) sob pressão p1, e o segundo volume V2, está completamente vazio (em seu interior fez-se vácuo). Quando a válvula é aberta, o gás passa a ocupar os dois recipientes e verifica-se que sua temperatura final, medida depois de algum…

for 1 MOL a constante será representada por R e receberá o nome de CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do gás nas CNTP, isto é, T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L, assim teremos: PV T = 1 X 22,4 para 1 mol 0,082 273 Considerando “n” mols de gás ideal a relação é: PV T = 0,082 R X n P x V = n x R xT A constante universal dos gases pode ser: R = 0,082 atm . L mol . K ou R = 62,3 mmHg . L mol . K 01) Podemos…

Gases perfeitos: Leis: Geral, Boyle, Gay-Lussac, Charles e Clayperon Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém…

3ª LISTA DE EXERCÍCIOS (F1) 2º EM – FÍSICA – 3º BIMESTRE ESTUDO DOS GASES PERFEITOS III 7-) Determinada massa de um gás perfeito sofre a transformação AB indicada no diagrama. Determine a 1-) Um recipiente contém 50 gramas de gás hidrogênio (H2) o temperatura T2. sob pressão de 10 atm e à temperatura de 47 C. Sabendo que a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atm.L/mol.K e a massa molecular do gás hidrogênio é 2 g/mol, determine o volume do recipiente, em litros. 2-) O volume

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS (F1) 2º EM – FÍSICA – 3º BIMESTRE ESTUDO DOS GASES PERFEITOS I 1-) Suponha que um gás ideal é confinado dentro de um recipiente a volume constante. Segundo a teoria cinética dos gases, ao aumentarmos a sua temperatura o que acontece com a energia cinética média das moléculas? Justifique a sua resposta. 2-) Um gás ideal é aprisionado dentro de um recipiente contendo um êmbolo móvel, capaz de variar o seu volume. Se a temperatura do gás aumentar, o que deve ocorrer com o

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS (F1) 2º EM – FÍSICA – 3º BIMESTRE ESTUDO DOS GASES PERFEITOS I 7-) A respeito de um gás ideal, suponha que temos 1 mol de gás oxigênio (O2) e 1 mol de gás hidrogênio (H2) 1-) Suponha que um gás ideal é confinado dentro de um recipiente a volume constante. Segundo a teoria cinética dos gases, ao aumentarmos a sua temperatura o que dentro de um recipiente indeformável. Podemos dizer que há quantidades iguais de moléculas de oxigênio e hidrogênio nesse recipiente?…

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS (F1) 2º EM – FÍSICA – 3º BIMESTRE ESTUDO DOS GASES PERFEITOS II 1-) O gráfico abaixo, representa uma transformação de um gás perfeito passando por três etapas I, II e III. 6-) Na figura, encontramos esquematizados dois recipientes conectados e separados por uma válvula, inicialmente fechada. Um mesmo gás ideal ocupa ambos os recipientes, conforme a indicação. Se abrirmos a válvula, a que temperatura deve ser elevada a mistura para que no final tenhamos uma pressão…

Capitulo 4- Gases perfeitos. 1. Modelo macroscópico de gás perfeito. Os diferentes gases reais (hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, hélio etc), por causa das suas características moleculares, em geral apresentam diferentes. Assim para iniciar o estudo de gases, é conveniente adotarmos um modelo teórico, a esse modelo chamamos de gás perfeito. 2. Variáveis de estado de um gás perfeito. Para ser mais cômodo, costuma-se quantificar uma porção de gás por meio do seu numero de mols (n) Ao…

Gases Reais e Gases Ideais Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais. Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o…

Estudo dos Gases Gás e Vapor A diferença entre gás e vapor é dada a partir da temperatura crítica. O vapor é a matéria no estado gasoso, estado esse que pode ser liquefeito com o aumento da pressão. Com o gás não ocorre o mesmo. Ele é um fluido impossível de ser liquefeito com um simples aumento de pressão. Isso faz com o gás seja diferente do vapor. Os gases representam o estado físico da matéria cujos valores de volume, densidade ou forma própria não são definidos. Apresentam