Cinética Química

Química das Transformações Cinética Experimento feito e concluído em laboratório no dia: 03/10/2012 Integrantes do Grupo: Nomes: Professores: Experimento 9: Cinética Resumo: Este relatório, referente ao experimento número 10 diz a respeito de Cinética Química, isto é, a velocidade com que as reações ocorrem, e o tempo para que elas se completem tendo como parâmetro a Equação de Arrehenius. Para isso foram usados água destilada, tiofosfato e ácido sulfúrico, com suas concentrações, e mL devidamente estabelecidas. Para que o experimento tenha êxito, os elementos químicos foram colocados em cinco tubos de ensaio, e com uma pipeta graduada, com uma diferença de 1 mL entre a água destilada e o tiossulfato, o mL do ácido sulfúrico foi mantido o mesmo para todos os tubos. E quando todos os reagentes já estavam no tubo foi cronometrado o tempo em que a reação se completou. A ordem com que foram inseridos em cada tubo foi; primeiramente a água destilada, o tiossulfato e por último o ácido sulfúrico com uma concentração de 0,30 M. As mesmas reações foram submentidas a temperaturas diferentes. Os cinco tubos reagiram em temperatura ambiente (26ºC), em água aquecida (35ºC) e com temperatura fria (05°C), para isso, os tubos foram colocados em uma caixa com gelo. Os dados referentes à quantidade de mL para cada elemento químico em cada tubo estão descritas com mais detalhes no decorrer do relatório. Objetivo: Estudar a velocidade das

SUMÁRIO INTRODUÇÃO .......................................................................................03 OBJETIVOS ...........................................................................................05 PARTE EXPERIMENTAL ......................................................................05 – MATERIAIS E REAGENTES ........................................................05 EXPERIMENTO COM INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO .........05 CONCLUSÃO…

Engenharia Mecânica. ITAJUBÁ 2011 RESUMO O experimento de numero cinco realizado no laboratório de química pelos estudantes do curso de engenharia mecânica foi baseado no estudo da influência da concentração dos reagentes na velocidade das reações. Para isto variou-se a concentração de um reagente e deixou o outro constante, anotando para cada caso os tempos para que a reação reagir-se, com estes dados e com as devidas equações foi construídos gráficos, que apartir dele foi…

cronômetro; * peróxido de hidrogênio 4%; * Iodeto de potássio 1M; * Ácido sulfúrico 3M; * Tiossulfato de sódio 0,1M; * solução de amido 1%. 3.3 – Preparo das soluções utilizadas no experimento * Preparação dos Á cidos: H2SO4 →M = massa / mol * V(L) massa = 3 x 98,08 x 250 x10-3 massa= 73,56g * Relação que transforma massa em volume: 1mL ---- d x p x 10-2 xmL ---- 73,56 g 1mL --- 1,84 x 96,5 x 10-2 x = 76,56 / 1,84 x 96,5 x 10-2 x= 41,5 mL *…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – UNIFEI CAMPUS DE ITABIRA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Disciplina: Química Professor: Daniel Andrada Maia Período da Experiência: 24/05/2013 Data da Entrega: 14/06/2013 ENSAIO: Cinética Química Componentes RA Eduardo Martins dos Santos 21054 Érika Chambriard 26749 Guilherme Lage 28345 Gustavo Senna 28021 Saulo Gusmão 28262 Guilherme Garpelli 27956 1 1. INTRODUÇÃO Assim como na…

diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo. A+B  C+D Reagentes Produtos II – Objetivos: Este experimento tem por objetivo verificar os fatores que afetam na velocidade das reações químicas. Verificando a influencia da concentração dos reagentes, da temperatura, do meio reacional e da presença de catalisador. III - Materiais e Método:…

Universidade Federal da Bahia Instituto de Química – Departamento de Físico Química QUIA16 Físico Química C Professora: Isabel Rigoli Aluna: Amanda Musse Fernandes Data de realização do experimento: 15/05/2012 Cinética Química Lei de Arrhenius Salvador, Ba 2012.1 Objetivo Determinar a energia de ativação de uma reação química iônica em meio aquoso. Introdução Lei de Arrhenius : K = Ae –E/RT (1) A equação acima também pode ser escrita na forma logarítmica: ln K =…

ANALÍTICA Professor: CLAUDIO M MAGALHÃES EXPERIMENTO 08: VOLUMETRIA DE ÓXIDO REDUÇÃO: IODOMETRIA DIRETA Observação è Para a realização deste experimento será necessário a leitura prévia dos anexos: Ø PROCEDIMENTO OPERACIONAL: – BALANÇA // - BURETA // – PIPETAS Iodometria direta é a parte da volumetria que tem por base as dosagens onde o iodo (I2) atua como oxidante, segundo a equação: I 2 + 2 e® 2I- Observação Observação:Antes de começar a iodometria, preparar uma solução de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS – CAMPUS AVANÇADO DE POÇOS DE CALDAS DEQ 04 – ENGENHARIA DAS REAÇÕES QUÍMICAS Professora Giselle Patrícia Sancinetti Letícia Heldt Lidiana Maranesi Silva Paula Figueiredo Thaís Fraga Gonçalves Cinética Química – Determinação da ordem de uma reação UNIFAL MAIO/2012 RESUMO O experimento tem como objetivo determinar a ordem de reação química, para isso foi utilizado o método das concentrações em excesso. O método consiste em misturar…

.......................04 3. METODOLOGIA.............................................................................................................04 3.1 Experimento I – Determinação de ácido graxos livres em óleos........................05 3.1.1 Materiais e Equipamentos........................................................................05 3.1.2 Reagentes................................................................................................05 3.1.3 Procedimento…