Relatorio de Quimica - Cinética

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – UNIFEI CAMPUS
DE ITABIRA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Disciplina:

Química

Professor:

Daniel Andrada Maia

Período da Experiência:

24/05/2013

Data da Entrega: 14/06/2013

ENSAIO: Cinética Química

Componentes

RA

Eduardo Martins dos Santos

21054

Érika Chambriard

26749

Guilherme Lage

28345

Gustavo Senna

28021

Saulo Gusmão

28262

Guilherme Garpelli

27956

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1. INTRODUÇÃO
Assim como na física, cinética representa movimento. Contudo, na química não há movimento, e sim mudança de concentração.
Em nosso dia-a-dia, observamos as reações químicas se desenvolverem com velocidade diferente uma da outra. Isso acontece devido a alguns fatores como a temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes presentes na reação química.
A partir disso, o objetivo do experimento é, através do conceito de cinética química, relacionar o tempo de reação com as condições em que era realizada cada uma delas.

2. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
Economicamente, o estudo da velocidade das reações é de extrema importância, em algumas indústrias, por exemplo, quanto maior a produção melhor, assim manipula-se as reações químicas, fazendo com que essas sejam feitas da melhor forma possível, trazendo benefícios.
Em casa, podemos observar a velocidade das reações quando armazenamos os alimentos, alguns alimentos estragam de forma mais rápida que outros.
Para que ocorra uma reação química são necessários alguns princípios básicos como contato e afinidade entre as moléculas, energia de ativação suficiente e que as colisões entre as moléculas sejam frontais.
A velocidade média de uma reação é calculada através da razão entre a variação de concentração e a variação do tempo.
Quando calculamos a variação da concentração dos reagentes, notamos que esta é negativa, pois a concentração final é menor que a inicial. Então, para que a velocidade calculada seja positiva trabalhamos a