Método das concentrações em excesso: determinação da ordem da reação

MÉTODO DAS CONCENTRAÇÕES EM EXCESSO:
DETERMINAÇÃO DA ORDEM DA REAÇÃO

01 – OBJETIVO:

Determinar a ordem de uma reação utilizando o método das concentrações em excesso.

02 – INTRODUÇÃO:

No estudo de uma reação química é de grande importância conhecer a velocidade com que a reação ocorre, bem como, até onde ela pode avançar no sentido dos produtos. Os princípios da termodinâmica proporcionam uma resposta parcial à questão Física, que se preocupa com os efeitos da mudança. Quanto à velocidade da reação, podemos afirmar que é o objeto de estudo da cinética química.
Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições, do método experimental para determinação da velocidade, de fatores, entre os quais a temperatura e as concentrações dos reagentes influenciam nas velocidades e os mecanismos de desenvolvimento de uma reação. A cinética química também focaliza-se na teoria das colisões e nos mecanismos de reação, isto é, nos processos seguidos por átomos e moléculas à medida que a reação química avança.

03 – METODOLOGIA EXPERIMENTAL:

3.1 – Princípio do Método

O estudo cinético e mecanístico de uma reação química consiste inicialmente em determinar a lei de velocidade (equação de velocidade) e a constante de velocidade, freqüentemente em diferentes temperaturas. A determinação da lei de velocidade só é possível experimentalmente. Assim sendo, vários métodos experimentais têm sido desenvolvidos. Entre eles, tem-se o método do isolamento. Neste método, as concentrações de todos os reagentes, exceto a de um deles, estão em grande excesso. Por exemplo, dada a reação: A+ B↔ Produtos se a concentração de B for muito grande (isto é, há grande excesso de B no sistema reacional), então é uma boa aproximação considerar essa concentração como constante durante o avanço da reação. Assim, embora a lei de velocidade verdadeira seja , podemos aproximar por , a concentração inicial de B, e escrever