trabalho de quimica

2012. 1 INTRODUÇÃO Neste trabalho iremos abordar cinco leis e equações da química, são elas: Lei de Boyle Mariotte, 1ª e 2ª lei de Gay-Lussac, equação geral dos gases e equação de Clapeyron. Após comentar e explicar cada uma delas, aplicaremos as diferentes leis e equações com um exercício resolvido. 1 LEI DE BOYLE - MARIOTTE A Lei de Boyle – Mariotte diz que: "Sob temperatura constante (condições isotermas), o produto da pressão e do volume de uma massa gasosa é constante, sendo, portanto, inversamente proporcionais. Qualquer aumento de pressão produz uma diminuição de volume e qualquer aumento de volume produz uma diminuição de pressão." Se colocasse em pratica a formula e construísse um gráfico pressão x volume, com temperatura constante, o produto entre pressão e volume será constante. A equação que representa a Lei de Boyle - Mariotte é: P1.V1 = P2.V2 Exercício: Em um recipiente com 20 L de um gás, e pressão de 10 atm, após acrescenta-se mais 10 L do mesmo gás, qual a pressão após o acréscimo de gás? P1.V1 = P2.V2 => 10.20 = P2.30 => P2 = 200/30 => P2 = 6,7 atm. 2 PRIMEIRA LEI DE GAY-LUSSAC A lei de Gay Lussac é uma lei dos gases perfeitos que estabelece que sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura, é uma transformação isobárica. Para compreender esta lei, basta você encher um balão de borracha,…

Professor: Rubens Londrina 17 de Maio Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o…

Leis dos Gases. Lei de Boyle-Mariotte – Transformação Isotérmica. Transformação de um gás sob temperatura constante. Nessas condições a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume. P1.V1 = P2.V2 P = pressão do gás V = volume do gás Graficamente teremos: 1ª Lei de Gay-Lussac e Charles - Transformação Isobárica. Transformação a pressão constante. O volume e a temperatura absoluta do gás são diretamente proporcionais. V1 / T1 = V2 /T2 K = °C + 273 K = temperatura…

Lei geral dos gases perfeitos É possível reunir as leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica), em uma só, que pode ser aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás ideal. Trata-se da equação geral dos gases, que é expressa pela seguinte relação: Onde i representa o estado inicial e f o estado final do gás. Observe que, caso uma das três variáveis permaneça constante, a equação…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS PATO BRANCO CURSO DE ENGENHARIA CIVIL LEI DOS GASES IDEAIS E CICLOS IEDAIS REVERSÍVEIS ALINE DEZORDI CASARIN JANEIRO DE 2013 PATO BRANCO/PR 1. LEI DOS GASES IDEAIS Um gás ideal é formado por um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, as quais têm um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as…

FRACASSO REICHELT TURMA 3212 Novo Hamburgo, agosto de 2012. SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ............................................................................................ 3 2 LEI DE BOYLE-MARRIOTE........................................................................ 4 3 1ºLEI DE CHARLES ................................................................ 4 2º LEI DE CHARLES ..................................................................... 5 EQUAÇÃO…

INTRODUÇÃO Este trabalho nos mostra as Leis das Combinações Químicas e como o estudo da química como ‘ciência’ começou com estas leis. Iremos ver seus autores, o que as leis dizem e suas conseqüências. Veremos como as Leis das Combinações Químicas mostrou a existência de certas relações matemáticas entre as quantidades massas e volumes. LEIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS O estudo das leis das combinações químicas mostrou a existência…

perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são omissíveis. Embora a lei dos gases tenha sido deduzida para gases ideais, ela dá uma descrição razoavelmente precisa do comportamento da atmosfera, que é uma mistura de muitos gases. Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas…

temperatura e pressão de um modo homogêneo e previsível. Dentre todas as propriedades que os gases podem apresentar, seguem as mais usuais: Pressão: Somatória das forças que cada constituinte de um gás exerce sobre as paredes de um corpo, ou recipiente, em uma determinada área. Volume: Espaço ocupado por um gás em um determinado recipiente. Temperatura: Estado térmico de agitação das partículas de um gás. E, a essas variáveis (sobre gases ideais) são apresentadas as seguintes…

mas o percebemos através dos ventos, aviões e pássaros que nele flutuam e se movimentam. Além disso, também sentimos o impacto sobre o nosso corpo. Pode-se concluir facilmente que o ar tem existência real e concreta e ocupando lugar no espaço. Propriedades Físicas do Ar Elasticidade Propriedades Físicas do Ar Expansibilidade Propriedades Físicas do Ar Compressibilidade Propriedades Físicas do Ar Difusibilidade Propriedades Físicas do Ar Peso 4…