Exercicios Molalidade

13 1,10 Oxigênio-16 16 O 8 16 99,76 *radioativo, vida curta ELEMENTOS E ÁTOMOS Exercício 1: Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão presentes em um átomo neutro de: (a) carbono-14 (b) ferro-56 (c) urânio-235 TABELA PERIÓDICA ELEMENTOS E ÁTOMOS Exercício 2: Quais características têm em comum os átomos de: (a) Ar-40 (b) K-40 (c) Ca-40 Em que eles são diferentes ? ELEMENTOS E ÁTOMOS Exercício 3: Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons em uma molécula de…

o volume da solução estiver em outra unidade como ml, cm³, dL, entre outros, é necessário converter em litro antes de realizar o cálculo por completo. É importante ainda ter atenção e não confundir molaridadade com molalidade, visto que são termos parecidos graficamente. Molalidade é o número de mols de soluto existente em 1 kg do solvente, diferente da molaridade, já citada anteriormente. Devido a essa possível confusão, em muitas literaturas utiliza-se o termo concentração molar em…

m2(kg) onde: n1 = número de mols de moléculas do soluto m2 = massa, em quilogramas, do solvente W = concentração molal A concentração molal é também denominada molalidade. m1 Sabemos que n1 = ----------. Então: mol1 n1 n1 mol1

Filtração------------------------------------------------------30 5.1.12 Evaporação--------------------------------------------------30 6.0 Destilação Simples----------------------------------------------30 7.0 Destilação Fracionada------------------------------------------30 Exercícios Resolvidos--------------------------------------------33 Referências Bibliográficas ------------------------------------40 QUÍMICA Página 4 INTRODUÇÃO Na química, uma dispersão é…

ZA, ZB, ZC, ... correspondem às suas cargas. As concentrações são expressas em molalidade, mas para soluções diluídas, admite-se o emprego da concentração molar, como boa aproximação. Exercícios 1. Calcule a força iônica de: a) uma solução de KNO3 0,1 mol L-1 b) uma solução de Na2SO4 0,1 mol L-1 c) compare a força iônica e a concentração molar µ =1/2 ([A]ZA2 + [B]ZB2 + [C]ZC2 .....) Exercícios 2. Qual é a força iônica de uma solução 0,05 mol L-1 em KNO3 e 0,1…

IME é a parte estequiométrica. Assim, neste material, faremos uma breve descrição dos dois principais processos estudados na eletroquímica (PILHAS e ELETRÓLISE) e apresentaremos alguns exemplos de como a estequiometria aparece na eletroquímica (7 exercícios em 10 anos). Existe ainda uma tendência de processos eletroquímicos relacionados com termodinâmica (2004 e 2006), que também será abordada neste material. OBS.: Temperatura de ebulição de um líquido Para um líquido entrar em…

soluções. Unidades de concentração (Molaridade, fração molar, ppm, normalidade, molalidade). O processo de dissolução. Calor de dissolução. Solubilidade e temperatura. Conteúdo Programático: • Estequiometria e Cálculos em Química : Cálculos baseados em equações químicas. Cálculos com reagentes limitantes e reagentes com pureza inferior a 100%. Rendimento teórico e centesimal. Resolução de exercícios envolvendo estequiometria industrial. Bibliografia: 1) BRADY, J &…

expressão massa fórmula (M.F). Exemplo: carbonato de cálcio (CaCO3) Ca: 1 . 40u = 40u C: 1 . 12u = 12u A massa de um íon-fórmula de carbonato de cálcio é 100 vezes maior que a massa atômica CaCO3 O: 3 . 16u = 48u padrão (1/12 12C). M.F = 100u EXERCÍCIOS 1-Determine a massa molecular das substâncias relacionadas: a)- benzeno (C6 H6) b)- butano (C4H10) c)- ciclopropeno (C3H4) d)- propanona (C3H6O) e)- tolueno (C7H8O) f)-ácido butírico (C4H8O2) g)- frutose (C6H12O6) h)-…

ALUNO(A) ________________________________________________ PROFª.____________________________ 1ª LISTADE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 01) A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e massa específica igual a 1,5 g/mL é: Dado: massa molar H2SO4 = 98g/mol a) 7,5 molar. b) 1,5 molar. c) 3,75 molar. d) 0,75 molar. e) 15 molar. 02) Lê-se no rótulo de um frasco: “HCl: 40% em peso; densidade: 1,20 g/mL”. Dados: H = 1 u.; Cl = 35,5 u. A molaridade desse ácido é: a) 10,95 M.

seu equivalente-grama, etc. As principais estão relacionadas a seguir. 4.2.1. Molaridade (M) – é o número de moléculas-gramas do soluto contido em 1000ml de solução. 1 M (( PM g soluto (( 1000ml solução 4.2.2. Molalidade (M) – é o número de moléculas-gramas do soluto contido em 1000g de solvente. Essa unidade não será usada durante nosso curso. 1 M (( PM g soluto (( 1000g solvente 4.2.3. Normalidade (N) – é o número de…