Soluções

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|MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA
INSTITUTO SÓCIO-AMBIENTAL E DE RECURSOS HÍDRICOS
DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSORA: RUTH GRANHEN TAVARES | |
ASSUNTO: ESTUDO DAS SOLUÇÕES

1. OBJETIVOS • Conceituar soluções. • Classificar as soluções quanto ao estado físico, à condutibilidade elétrica e à proporção soluto/solvente. • Distinguir as unidades de concentração e converter uma unidade em outra. • Seqüenciar, de maneira lógica, as etapas de preparação de uma solução em laboratório. • Resolver problemas propostos sobre preparação, diluição e misturas de soluções.

2. INTRODUÇÃO Quando duas ou mais substâncias são uniformemente misturadas é obtida uma DISPERSÃO. Portanto, dispersão é todo sistema no qual uma substância, sob forma de pequenas partículas, se distribui uniformemente em toda a extensão de outra substância. A espécie química que está em maior quantidade é denominada dispersante ou dispergente; a que está em menor quantidade é denominada disperso, e o conjunto, o sistema, é denominado dispersão.

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|DISPERSÃO = DISPERSO + DISPERSANTE |
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De acordo com o tamanho das partículas do disperso, as dispersões podem ser classificadas em três tipos, com propriedades bem distintas: a) Suspensão – quando as partículas têm diâmetros superiores a 100 m( (ou 1000 A°). É um sistema heterogêneo no qual, muitas vezes, é possível distinguir a olho nu o disperso do dispergente, e estes podem ser facilmente separados por sedimentação ou filtração comum. Ex. areia + água. b) Dispersão coloidal – quando as partículas têm diâmetros entre 1 e 100 m( (ou 10 e 1000 A°). Mesmo que não seja possível distinguir disperso de dispergente a olho nu, e que suas partículas não sedimentem e nem