Equilibrio Ionico

Exercícios de Química Equilíbrio Iônico TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufpe 96) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. O odor de peixes se deve em parte à presença de aminas voláteis. O uso de limão ou vinagre na lavagem de peixes permite reduzir este odor. Considerando-se a estrutura de uma amina antes (I) e após (II) a lavagem com limão, onde R e Arepresentam um grupamento orgânico e um ânion,…

calor. A temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes. O esquema de uma reação exotérmica pode ser representado da seguinte forma: Processos endotérmicos: O fornecimento de energia desloca o equilíbrio para a formação de produtos. Uma vez que este processo absorve calor do meio. As reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço energético positivo quando é comparada a energia da entalpia dos produtos em relação…

solução • Conseqüentemente, os ácidos fracos estão em equilíbrio: HA(aq) + H2O(l) HA(aq) H3O+(aq) H+(aq) + A-(aq) + A-(aq) [H3O ][ A- ] Ka  [HA ] [H  ][ A - ] Ka  [HA ] Simplificado 1 ÁCIDOS FRACOS • Ka é a constante de ionização do ácido. • A [H2O] é omitida na expresão de Ka (a H2O é um líquido puro.) • Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido (neste caso, mais íons estão presentes no equilíbrio em relação às moléculas nãoionizadas). • Se Ka…

Equilíbrio Iônico 1. Introdução A dissolução de um sal na água é um processo químico que é regido pelas mesmas leis de equilíbrio que se aplicam a qualquer outra reação, porém existem alguns aspectos desse tipo de equilíbrio que os diferenciam levemente dos casos mais gerais relacionados apenas ao equilíbrio, aspectos tais como o efeito causado por um íon comum, a influencia do pH na solubilidade entre outros. 1 Os sais iônicos dissolvem na agua resultando nos íons que os formam, como…

Equilíbrio iônico da água O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como base, recebendo prótons. Isso significa que a água realiza a sua própria ionização, conforme a equação química representada a seguir: Esse processo é…

UNIDADE 5 – EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA Objetivos de Aprendizagem Ao final desta unidade, você será capaz de: Diferenciar equilíbrio Iônico da Água pH e pOH; Identificar o uso de soluções indicadoras. 1. Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como: Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou…

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II RELATÓRIO IV e V EQUILÍBRIO IÔNICO Alunos: Ana Leticia 7968701 Gabriela Faria 9002457 Ícaro Teófilo 9002422 Izabelle Premazzi 8913931 Larissa Barros 9036991 Turma 20142B2 Murilo Silvino 8913952 Nathalia Franco 8914056 Paloma Queiroz 9037011 Sara Souto 8913761 Thaís Falcão 8914014 Prof. Flávio Teixeira da Silva Lorena – 2014 Introdução Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e

Equilíbrio químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem…

Equilíbrio iônico em solução aquosa Equilíbrio iônico e o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.O solvente da solução é a água e devido a isto temos também na solução os íons H+ e OH- que constituem a água. A presença destes íons H+ e OH- deve-se ao equilíbrio iônico da água: H2O = H+ + OH- Este equilíbrio acontece em todas as soluções aquosas e também onde…

EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA • Lei da diluição de Ostwald K = 2 ——— 1   · |eletrólito|inicial Para eletrólito fraco  (1  ) = 1. Portanto: K = 2|eletrólito|inicial. O grau de ionização de um eletrólito aumenta com a diluição ou com a diminuição da concentração em mol/L de eletrólito. - Diluindo um ácido fraco, aumenta o mas diminui a [H+]. -…