Equilibrio ionico relatorio

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II

RELATÓRIO IV e V
EQUILÍBRIO IÔNICO

Alunos:
Ana Leticia 7968701
Gabriela Faria 9002457
Ícaro Teófilo 9002422
Izabelle Premazzi 8913931
Larissa Barros 9036991 Turma 20142B2
Murilo Silvino 8913952
Nathalia Franco 8914056
Paloma Queiroz 9037011
Sara Souto 8913761
Thaís Falcão 8914014
Prof. Flávio Teixeira da Silva
Lorena – 2014
Introdução

Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.1 Os ácidos e as bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. São componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos, além de matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais.2

A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.3
Exemplo de ácidos de Arrhenius:
Ácido + Água → Cátion + Ânion
Exemplo de bases de Arrhenius:
Base + Água → Cátion + Ânion Porém apesar de útil, a teoria de ácidos e bases de Arrhenius tem limitações, pois é restrita a soluções aquosas. Em prol de ampliar o conceito, os químicos Johannes Brønsted e Thomas Lowry propuseram uma definição mais geral de ácidos e bases, baseada no fato de que as reações ácido-base envolvem transferência de íons H+ de uma substância para outra.4 De acordo com essa definição, é evidente que ambos coexistam na forma de par conjugado ácido-base, ou seja, obrigatoriamente a base recebe o próton doado pelo ácido, caso contrário não se aplica a teoria.5

Para uma substância ser um