Equilibrio Constante Químico Deslocamento De Equilibrio

um deles. Outras reações são reversíveis, ou seja, se apresentam em equilíbrio químico. Uma reação química reversível é representada por duas partes que são separadas por duas setas em sentidos contrários, sendo as espécies denominadas como reagentes na extremidade esquerda e os da extremidade direita os produtos, como demonstra o esquema abaixo: Em uma reação reversível os reagentes e os produtos mantêm-se em equilíbrio dinâmico mantendo uma proporcionalidade entre na…

uma mistura de hidrogênio e nitrogênio. O desenvolvimento do processo de obtenção direta da amônia por Haber, Bosch e colaboradores, na BASF, entre 1911 e 1920, deu origem a uma nova classe de profissionais: O engenheiro químico, que viria suprir a lacuna existente entre o químico que trabalhava em laboratório de pesquisa, e o engenheiro mecânico, projetista de equipamentos industriais. O rápido desenvolvimento do processo Haber-Bosch, deslocou as antigas rotas de produção dos…

(IME) Considere a seguinte reação: A partir dos dados fornecidos abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da concentração X. Considere que as ordens da reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos coeficientes estequiométricos. 2) (IME) Para a reação Foram realizados três experimentos, conforme a tabela abaixo: Determine: a) a lei da velocidade da reação acima b) a constante da velocidade c) a velocidade de C quando as concentrações A e B…

1. Objetivos 1) Determinar a relação entre velocidade de reação e a concentração dos reagentes; 2) Discutir mecanismos de reação; 3) Verificar a diferença entre catalisador e reagentes; 4) Interpretar mudanças no equilíbrio com base no princípio de Le Chatelier. 2. Materiais Béquer; Erlenmeyer; Bureta; Persulfato de sódio; Iodeto de potássio; Cloreto de potássio Tiossulfato de potássio; Sulfato de potássio; Sulfato de cobre; Nitrato de Ferro; Hidróxido de Ferro; Hidróxido de

pode ser dissolvida em um determinado volume de líquido, a uma certa temperatura. Considerando um sal moderadamente solúvel do tipo MX, tem-se o seguinte equilíbrio em solução: MX (sólido) M+ (aq) + X- (aq) E a constante de equilíbrio é dada por: K’ = [M+] [X-] / [MX (sólido)] Como a concentração de um sólido em solução é constante, tem-se: K’s = [M+] [X-] = s2 na qual K’s é denominado produto de solubilidade, cujo valor depende da temperatura e s é a solubilidade do sal,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS - UFAL CENTRO DE TECNOLOGIA - CTEC ENGENHARIA QUÍMICA REAÇÕES E EQUILÍBRIOS QUÍMICOS MACEIÓ – AL SETEMBRO DE 2012 DAVID CLEBSON DE MELO NIVEA MARITSA MORAIS SANTOS THALYNE DE ALMEIDA FERREIRA ROCHA WASHINGTON LIMA DOS SANTOS REAÇÕES E EQUILÍBRIOS QUÍMICOS Relatório requisitado pelo professor Josué Carinhanha Caldas Santos, como forma de avaliação da disciplina de Laboratório de Química 1. Relatório requisitado pelo professor Josué…

locais vulneráveis a esse tipo de radiação, como laboratórios químicos e consultórios médicos que trabalhem com o raio-x. 3.6 - FUNDAMENTOS QUÍMICOS No que diz respeito ao aspecto prático de obtenção do rejeito de bário e estrôncio a partir de soluções de descarte de laboratório, alguns conceitos químicos estão fortemente atrelados ao processo de separação desses sólidos pouco solúveis de suas soluções. 3.6.1 - EQUILÍBRIO QUÍMICO Grande parte das reações químicas é…

a) II e IV. b) I e II. c) I e IV. d) II e III. e) III e IV. 35. Assinale a opção que pode representar a variação da pressão (P) como função do número de mol (n) de um gás ideal mantendo o volume e a temperatura constantes: a) b) c) d) e) 36. Considere os nomes dos…

Exemplos: Solução tampão contendo ácido acético e acetato de sódio: Se juntarmos um ácido a essa solução (ácido clorídrico, por exemplo), o pH não diminuirá muito porque uma parte dos íons hidrogênio, liberados pelo HCl, será consumida no deslocamento do equilíbrio (l) para a esquerda (é feito do íon comum). Esse consumo de H+ é maior do que parece devido a presença do acetato de sódio, que vai fornecendo mais ânions acetato (Ac-) para consumir mais cátions H+ do HCl. Por outro lado,…

NORTE – UFRN SECRETARIA DE ENSINO A DISTÂNCIA – SEDIS CURSO A DISTÂNCIA DE LICENCIATURA EM QUÍMICA POLO DE NOVA CRUZ DISCIPLINA: CINÉTICA EXPERIMENTAL PROFESSORA: ANA CRISTINA FACUNDO DE BRITO Pré-Relatório Aula 09– Determinando a constante de equilíbrio Antonio Magnus Dantas Xavier - 2012035165 Nova Cruz – RN Outubro/2014 Respondendo o pré-laboratório 1) Como ocorre a formação de aquacomplexos? Para entendermos bem o efeito da temperatura, vamos recordar um…