Trabalho de Química - Questões respondidas

Colégio Motivo
Recife, 28 de outubro de 2013
Professor: Gustavo Hollanda
Série: 2º Ano “E”

TRABALHO DE
QUÍMICA

1) (IME) Considere a seguinte reação:

A partir dos dados fornecidos abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da concentração X. Considere que as ordens da reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos coeficientes estequiométricos.

2) (IME) Para a reação Foram realizados três experimentos, conforme a tabela abaixo:

Determine:
a) a lei da velocidade da reação acima

b) a constante da velocidade

c) a velocidade de C quando as concentrações A e B forem ambas 0.5 M.

3) (UFPE) Quando colocamos água oxigenada num ferimento observamos a formação de bolhas devido á liberação de gás oxigênio, de acordo com a seguinte equação química:

Num recipiente fechado, podemos observar a variação de pressão, à medida que a reação de decomposição se processa, e assim, determinar a dependência da concentração molar de com o tempo da reação. A cinética desta reação foi determinada para duas condições, I e II, e estão representadas na figura abaixo:

julgue os itens abaixo referente a esta cinética:

0 0 A velocidade da reação para a condição I é maior que para a condição II.
1 1 A condição II contém um catalisador.
2 2 O número de mols do oxigênio formado, após 4 minutos do início da reação, é maior para a condição II do que para a condição I.
3 3 A concentração de água oxigenada, após 2 minutos do início da reação, é maior para a condição II do que para a condição I.
4 4 Se inicialmente os dois recipientes contiverem, exclusivamente, água oxigenada, então a temperatura de condição I é diferente da temperatura da condição II.
Justificativas:
0: A variação/tempo na equação I é muito maior que na II.
1: Se tivesse um catalisador, ocorreria mais rapidamente que a equação I.
2: Após 4 minutos a equação I seria 0M, enquanto a II seria aproximadamente 0,7M.
3: Após 2 minutos, a condição II é 0,8M e a I 0,1M.
4: