Equilibrio Constante Químico Deslocamento De Equilibrio

Anápolis, 18 de maio de 2011. EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER Anápolis, 18 de maio de 2011. 1 – OBJETIVOS Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas. 2 – INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem…

R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin Multiplicação de uma Reação Se duas reações são multiplicadas por um determinado número, a sua nova KC será elevada à este valor. Veja o modelo: Divisão de uma Reação Se duas reações são divididas por um determinada número, a sua nova KC será a sua raíz. Veja o modelo: Reação com Substância Pura Líquida ou Sólida As substâncias puras líquidas e sólidas possuem concentração constante, onde o valor está…

atingir atingir a energia de ativação 7 Velocidade de Reação 8 Concentração de reagentes 8 Superfície de contato 9 Temperatura 10 Catalisadores 11 Equilíbrio Químico 11 Diagramas de Equilíbrio Químico 12 Reversibilidade das Reações Químicas 14 Constantes de equilibrio e suas aplicações 15 Aplicações de constantes de equilíbrio 16 Le Châtelier 17 Principio de Le Châtelier 18 Efeito das variações da concentração 19 Efeito das variações da pressão 19 Efeito das…

Universidade Federal do Tocantins RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA PRÁTICA EQUILÍBRIO QUÍMICO Acadêmicos: Daniel Andrade Viana Danilo Ceni Felipe Tedesco Jeferson Ribeiro Guimarães Jônatas Alves Padilha Professor: Adão Montelo Palmas-TO 2015 Daniel Andrade Viana Danilo Ceni Felipe Tedesco Jeferson Ribeiro Guimarães Jônatas Alves Padilha CINÉTICA QUÍMICA: Equilíbrio Químico Trabalho acadêmico submetido à disciplina Princípios Experimentais de Química, do Curso de Engenharia…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Discentes: Caroline Mayara Meurer, Francieli Inês Link Koch e Luciane Effting. Disciplina: Química Analítica 1 Semestre: 2014-2 Docente: Profa. Rochele Sogar Picoloto Medianeira, 07 de Outubro de 2014 1 INTRODUÇÃO Um dos princípios mais importantes a respeito das reações químicas é que todas as reações químicas são reversíveis (VOGUEL, 1981, p. 30), ou seja, ocorrem em dois sentidos simultâneos, em que os reagentes são transformados em produtos e

EQUILÍBRIO QUÍMICO O QUE É? • Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique Chimique de 1803. CONDIÇÕES PARA OCORRER • Sistema fechado • Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa. • Reação reversível. • Concentrações ou pressões parciais*…

Equilíbrio Químico 1 - A fim de ambientar a pesquisa e introduzir alguns conceitos sobre Equilíbrio Químico assista ao vídeo abaixo e responda a questão a seguir: http://web.ccead.pucrio.br/condigital/video/index.html - Conversa Periódica – Equilíbrio Químico A – Toda reação química pode estabelecer um estado de Equilíbrio Químico? Explique com base no vídeo e pesquisas adjacentes. R: Não, somente em reações reversíveis representadas por duas setas·, na qual a reação é direta e…

Universidade Federal da Fronteira Sul – Campus Erechim Engenharia Ambiental Química Geral e Inorgânica Complementar Equilíbrio Químico Professor: Liérson de Castro Acadêmicas: Jéssica Slaviero Marcela Lago Renata Steffani Grupo: 04 Erechim – RS 2013 Índice 1. Objetivo.........................................................................................................3 1.1 Objetivo Geral...................................................................................

Trabalho de Química Equilíbrio Químico Homogêneos Nome: Mayko Douglas Aléssio Serie: 3º Etapa 1 Data: 17/09/2013 Cariacica 2013 Equilíbrio Químico Homogêneos Uma reacção química reversível atinge o estado de equilíbrio após um determinado intervalo de tempo reaccional, a partir do qual as concentrações ou as pressões parciais dos reagentes e dos produtos de reacção se mantêm constantes ao longo do tempo e as velocidades de reacção no

EQUILÍBRIO QUÍMICO Valéria Muniz dos Reis JEQUIÉ – BA NOVEMBRO/2010 INTRODUÇÃO Parte inferior do formulário Muitas reações ocorrem completamente, ou seja, até que pelo menos um dos reagentes seja totalmente consumido. Essas reações são denominadas reações irreversíveis. Exemplo, a queima da gasolina. Existem processos químicos, no entanto, em que as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. Essas reações reversíveis e representadas por ( ). O equilíbrio…