Entalpia De Dissolução De Hidróxido De Sódio

medindo-se as temperaturas iniciais e finais. Os resultados obtidos mostram que houve perda de calor para a vizinhança uma vez que o valor da variação de temperatura encontrado difere do valor teórico. No segundo experimento, determinou-se a entalpia de dissolução do nitrato de potássio, utilizando-se o mesmo calorímetro. Adicionou-se água destilada e posteriormente nitrato de potássio. Logo após, foi medido as temperaturas iniciais e finais, obtendo-se um ∆H de +15,73KJ/mol,…

Determinação do calor de dissolução Macaé - RJ Discentes: Joezer Gomes Matricula: 201301433454 Frederico G. Soares Matricula: 201202274838 Gustavo Pena Matricula: 201301023108 Curso: Engenharia de Petróleo Disciplina: Química Geral Turma: 3091 Docente: Tatiany Fortini Determinação do calor de dissolução 19 de Maio de 2014 Determinação do calor de…

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL Calorimetria. Aluno Objetivos O objetivo deste experimento é, determinar a capacidade calorífica de um calorímetro pré-preparado e utiliza-lo para determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido…

desta aula prática foram usados os métodos, materiais e equipamentos descritos abaixo. 4.1 Substâncias Hidróxido de sódio O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. É produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura). É utilizado em reações químicas por sua alta reatividade. Exemplos: em degradações,…

ou incolores, ao menos que esteja presente um ânion colorido. Seu óxido, hidróxido, carbonato e fosfato são insolúveis, os outros sais são solúveis. Eles têm sabor amargo. Alguns dos sais são higroscópicos. O cálcio é um metal branco prateado, relativamente mole. Funde a 845°C. é atacado pelo o oxigênio atmosférico e pela umidade, formando o óxido e /ou o hidróxido de cálcio. O cálcio decompõe a água com formação de hidróxido de cálcio sólido e hidrogênio gasoso. O cálcio forma o…

Aryel Azeredo, Beatriz Berbert e Rebeca Azevedo PRÁTICA No: 09 TÍTULO DA PRÁTICA: Termoquímica III – Determinação do calor de dissolução do NaOH (s); Determinação do calor de neutralização do NaOH (s) OBJETIVO(S): Comprovar e verificar, experimentalmente, a Lei de Hess. REAGENTES: Ácido Clorídrico (0,5M); Hidróxido de Sódio (sólido); Hidróxido de Sódio (0,5M). EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Balança, bécker, pissete, Erlenmeyer, vidro de relógio, termômetro, tela de amianto, espátula.

FUNDAÇÃO CENTRO DE ANÁLISE, PESQUISA E INOVAÇÃO TECNOLÓGICA - FUCAPIAlexei Emanuel Belieiro Ribeiro de Lima Antonio Ralyson de Souza Ferreira Bruna Santos de Oliveira Marcos Souza da Silva Mayara Kimberly Teixeira Serrão RELATÓRIO DE QUIMICA II: Entalpia de Reação MANAUS – AM 2014 RESUMO O conceito de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a…

OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq) Na+(aq) + Cl- (aq) + H2O (1) Esta reação ocorre com desprendimento de calor ou seja é exotérmica. O valor deste calor obtido experimentalmente para 1 mol de ácido é o próprio H de neutralização (variação de entalpia de neutralização). Por se tratar de uma reação exotérmica H< 0. A reação (1) se reduz a apenas a neutralização dos íons H+ pelos íons OH- dando H2O: H+ (aq) + OH- (aq)  H2O (I) (2) Quando um ácido forte reage com uma…

temperatura inicial de 22°C e uma quantidade pequena de Hidróxido de sódio (NaOH), observou-se uma temperatura final de 42°C, sendo assim, sua variação de temperatura foi de 20°C. Concluiu-se então que houve uma reação exotérmica. Experimento 3: NH4NO3(s) + aq. ͢ NH4NO3(aq.) Em um tubo de ensaio foi adicionado 2 ml de água com temperatura ambiente de 21°C e em seguida acrescentou-se uma pitada de Nitrato de amônio (NH4NO3). Observou-se que após a dissolução completa do Nitrato de amônio,…

proveta 25 mL de HCl, transferindo para o calorímetro, então 2 gotas do indicador de fenolftaleína são adicionadas e o calorímetro é fechado. Em outra proveta o hidróxido de sódio é adicionado e sua temperatura medida. O termômetro limpo é colocado no calorímetro com o ácido e a temperatura é verificada, após isso o hidróxido de sódio é adicionado ao calorímetro, a solução é agitada e sua temperatura novamente medida é observada também a cor da mesma, após o termino desta etapa o…