ponto de ebuliçao e curva de ebulição

Refundini Pitol N°36 28/08/2015 PONTO DE EBULIÇÃO E CURVA DE EBULIÇÃO INTRODUÇÃO: Cada substância Pura tem seus próprios ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e outras constantes ísicas que as caracterizam e as diferenciam entre si. Por exemplo, a acetona pura, sob pressão de 1 atm, tem seus própriosponto de fusão (-95°C), ponto de ebulição (56,5°C) e densidade(0,792g/mL). Nenhuma outra substância pura possui essas mesmas características ou constantes físicas. Por isso essas constantes físicas são chamadas de Critérios de Pureza, ou seja, servem para sabermos se determinado produto químico é puro ou não. Por exemplo se determinada amostra de acetona apresentar densidade diferente da esperada, podemos afirmar que há impurezas misturadas a ela. O Ponto de Ebulição (PE) de uma substância é a temperatura na qual um líquido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso (mudança de estado). Ocorre, por exemplo, quando fervemos a água, podemos observar que a água não passa toda ao mesmo tempo para o estado de vapor. Primeiro há a formação de bolhas no fundo do recipiente, porque o vapor dentro da bolha tem sua pressão menor que a pressão atmosférica. Somente aquecendo mais a água, é que o vapor ficará com a pressão igual à atmosférica e, por fim, subirá para a superfície, entrando em ebulição. Toda substância pura, ou seja, que é constituída apenas de uma substância, apresenta o PE fixo. O Ponto de Ebulição da água é de 100°C ao nível…

1. Introdução O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura que a mesma passa do seu estado líquido para o gasoso à determinada pressão. Por exemplo: a água pura passa do seu estado líquido para o gasoso com a pressão de 1atm, à temperatura de 100°C. Diz-se assim que o Ponto de Ebulição da água pura é 100°C. Durante o aquecimento de uma substância pura, quando se atinge o ponto de ebulição, a temperatura deixa de aumentar ou diminuir. Só quando toda a substância tiver sofrido…

Ebulioscopia: é oestudo da elevação do ponto de ebulição de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil, ou ainda a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de umlíquido quando acrescenta-se a ele um soluto nãovolátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso. O aumento(variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela…

1. Introdução Destilação é um processo caracterizado por uma dupla mudança de estado físico, em que uma substância, inicialmente no estado líquido, é aquecida até atingir a temperatura de ebulição, transformando-se em vapor, e novamente resfriada até que toda a massa retorne ao estado líquido. O processo tem sido utilizado desde a antiguidade para a purificação de substâncias e fabricação de essências e óleos. 1.1 Processo de destilação simples e fracionada Quando se destila uma…

[2/12 14:13] ElidafabriciadeOliveira: Diagrama de Fases é o nome do gráfico que contém simultaneamente as curvas da variação das temperaturas de ebulição, solidificação e de sublimação de determinada substância química em função da pressão de vapor.  fonte: http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm Toda substância possui seu diagrama de fases, com seu ponto triplo (T) e suas curvas. Em um diagrama de fases podemos verificar que: - no ponto triplo coexistem as…

forças de atração entre as partículas são suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as partículas dificilmente podem ser comprimidas. Estado gasoso: As substâncias apresentam densidade menor que a dos sólidos e líquidos, ocupam todo o volume do recipiente que as contém, podem expandir-se indefinidamente e são comprimidas com grande facilidade. Este comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito fracas as quais possuem, portanto,…

Para que a agua entre em ebulição, isto é, para que ela possa ferver, a sua pressão de vapor deve ser igual à pressão atmosférica. A pressão atmosférica é de 760mmHg. Assim, independente de estar a 5ºC ou 150ºC se a Pressão de Vapor exercida sobre a agua for igual à Pressão Atmosférica, a agua vai ferver. Mas de fato a Pressão de vapor NORMALMENTE se iguala à pressao atmosferica a 100ºC. 1. Qual a justificativa para a água poder tanto ferver a 5º C, como permanecer a 150º C?…

pelo cientista francês François Marie Raoult e seus estudos o levaram à conclusão que: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a lei conhecida como Lei de Raoult. Então temos que ebulioscopia é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido puro quando se acrescenta a ele um soluto não volátil (que não evapora). A…

Para que a agua entre em ebulição, isto é, para que ela possa ferver, a sua pressão de vapor deve ser igual à pressão atmosférica. A pressão atmosférica é de 760mmHg. Assim, independente de estar a 5ºC ou 150ºC se a Pressão de Vapor exercida sobre a agua for igual à Pressão Atmosférica, a agua vai ferver. Mas de fato a Pressão de vapor NORMALMENTE se iguala à pressao atmosferica a 100ºC. 1. Qual a justificativa para a água poder tanto ferver a 5º C, como permanecer a 150º C?…

A ebulição é classificada como tipo de modo de transferência de calor por convecção. Nesse caso, o efeito do calor latente associado à mudança de fase é significativo. A mudança do estado líquido para o estado vapor é mantida pela transferência de calor oriunda de uma superfície sólida. Na ebulição, altas taxas de transferência de calor podem ser atingidas com pequenas diferenças de temperaturas. Além do calor latente, outros dois parâmetros são importantes na caracterização desse…