Algumas Reações Do íon Iodeto Grupo 17 I

INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 5 1.2 - ELEMENTOS E OPERAÇÕES DE SIMETRIA ........................................................... 6 1.3 - CLASSIFICAÇÃO DE MOLÉCULAS EM GRUPO DE PONTO .................................. 12 1.4 - TABELAS DE CARACTERES................................................................................. 18 1.5 – ESPECTROSCOPIA DE INFRAVERMELHO E DE RAMAN…

Reações Químicas Diego Carneiro Camillo – RA: 710094 Gabriela Rodrigues - RA: 706507 Janaína de Oliveira Silveira – RA: 710089 Pâmela Christie de Lima – RA: 711667 Disciplina: Engenharia: Ciclo Básico Turma: 1º H Experimento no 07 Data da realização do experimento: 17/08/2012 Responsável: Prof Hamilton Viana Conteúdo Introdução…

...........17 8. BIBLIOGRAFIA...............................................................................................18 1. INTRODUÇÃO Na tabela periódica, os elementos químicos são organizados em linhas verticais, chamadas de grupos. Estes grupos são identificados através de algarismos romanos, cada uma dessas linhas contém uma família de elementos, isto é, elementos com propriedades semelhantes. Existem 18 famílias/ grupos, entretanto

e 54 c) 56, 82 e 58 d) 82, 138 e 56 e) 82, 194 e 56 2. (UFPE) Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas de tireóide e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo 131 do iodeto, são, respectivamente: a) 53, 78 e 52 b) 131, 53 e 131 c) 53, 131 e 53 d) 53, 78 e 54 e) 52, 78 e 53 3. Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha. Indique com (F)…

dissolvidas aumentavam a concentração de espécies –OH. Exemplos: ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido Perclórico (HClO4), ácido acético, ácido sulfúrico, ácido carbônico, ácido fosfórico. Definição Bronsted-Lowry: ácido é toda espécie (íon ou molécula neutra) capaz de doar prótons (H+) e bases é toda a espécie capaz de receber prótons. Os ácido de Arrhenius e Bronsted-Lowry são idênticos, porém as bases de Bronsted-Lowry englobam todas as espécies químicas que…

Preparar os alunos para executar experiências na área de Química Inorgânica. • Verificar experimentalmente os conteúdos da Química Inorgânica I e II. • Estabelecer relações entre conhecimentos teóricos e os verificados experimentalmente. 3.1 Conteúdo Programático Semana Data ASSUNTO 01 08/03 Apresentação da disciplina 02 15/03 Ciclo de reações do cobre 03 22/03 Precipitação e cristalização 04 29/03 Preparação de compostos por dupla troca…

muitos deles praticam esportes ou são adeptos e alguma modalidade esportiva, e também pelo fato de que há muitos interesses por trás dessa atividade. Não poderiam fazer parte da prova questões com juízo de valor, no entanto o assunto é bastante propício a isso em sala de aula. Por outro lado, a guerra e o esporte são os acontecimentos que mais produzem conhecimento cientifíco em curto prazo. Paro o bem ou paro o mal, esse conhecimento é gerado e, de alguma forma pode ser usado em outras…

nutrientes 3 13/02/2014 Composição Química da Célula* Substâncias Animais Plantas Água 62% 74% Sais Minerais 4% 2,5% Carboidratos 6% 18% Lipídios 11% 0,5% Proteínas 17% 4% * valores médios METABOLISMO: • É o conjunto de reações químicas que ocorrem em um ser vivo. • Pode ser: - Energético - Plástico (estrutural) - Regulador (informacional) 4 13/02/2014 METABOLISMO (etapas) • Catabolismo: quebra das…

álcool todo composto orgânico que apresenta um grupo hidroxila, -OH, ligado a um carbono saturado, ou seja, um carbono que faz apenas ligações simples (1). 1.1.2 Classificação Os álcoois podem ser classificados de duas maneiras: Primeira, conforme o número de grupos –OH presentes na cadeia carbônica. * Monoálcoois: apresentam apenas um grupo –OH na cadeia carbônica. Exemplos: etanol e 3-hexanol * Poliálcoois: apresentam dois ou mais grupos –OH na cadeia carbônica. Exemplos:…

Halogênios QFL 4110 Halogênios (X) (17) 9 F 17 Cl 35 “Formadores de sais” Configuração eletrônica: ns2 np5 Afinidades eletrônicas elevadas (Zef aumenta ao longo do período): Br 53 Zef I 85 perde e- recebe e- At •Camada de valência incompleta •Forte atração nuclear 1 Halogênios * F Cl Br I At Raio covalente /pm 72 99 114 133 140 Raio iônico /pm 117 167 182 206 1a Energia ionização…