Algumas Reações Do íon Iodeto Grupo 17 I

componentes que constituem uma amostra. ← Análise ( qualitativa e quantitativa Importância crescente em várias áreas da ciência e tecnologia ← Quanti ( 2 medições: 1. Peso ou volume da amostra 2. Após completa a análise ( determinação de alguma quantidade ( a quantidade da espécie. ← De acordo com esta medida final: - Métodos Gravimétricos - Métodos Volumétricos - Métodos Eletroanalíticos - Métodos Espectroscópicos ETAPAS DE UMA…

Os elementos da família 17 ou VII A da Tabela Periódica recebem o nome de Halogênios, representados pelos cinco elementos listados a seguir: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).Frequentemente são representados de maneira genérica, pela letra X. Os halogênios possuem pontos de fusão e ebulição que se elevam com o aumento do número atômico (Tabela 1). Todos os elementos deste grupo formam moléculas diatômicas: F2 (gás amarelo-claro), Cl2 (gás verde-amarelada), Br2…

afirmações: I - o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100°C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica; II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas de ebulição entre 101°C a 103°C; portanto, esse líquido é uma mistura; III - o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do béquer 2 . Está correto o contido em a) I apenas. b) I e II apenas. c) I…

energia necessária para retirar um elétron de um átomo) e afinidade eletrônica ( mede energia liberada por um átomo ao receber um elétron). Palavras Chaves: Propriedades, redutor, oxidante, ácido-básicas 1- Introdução 2- Parte experimental: Parte I – Propriedades redutoras dos metais a) Sódio 1. Colocou-se 10mL de água destilada em uma cápsula de porcelana e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína. Feito isto, foi observado à coloração da fenolftaleína na água. 2. Retirou-se um…

amarela que contém iodeto de mercúrio (HgI 100 g/L), iodeto de potássio (KI 70 g/L) e hidróxido de sódio (NaOH 160 g/L), e é amplamente empregado para determinação, qualitativa e quantitativa, de nitrogênio amoniacal e orgânico presentes em, por exemplo, rios e mananciais1 e lodos8, ou na determinação de proteína em torta de mamona12 ou, ainda na determinação do teor de nitreto de alumínio em ligas10 , seja durante o processo de produção do aço ou no produto já usinado. 2 O iodeto de…

Rei, 2006. ii, 39 f. : il. Apostila - Universidade Federal de São João del-Rei, Departamento de Ciências Naturais, 2006 1. Química Inorgânica 2. Experimentos. 3. Curso de Graduação 4. Experimentos de aula prática. I. Título. II. São João del-Rei – Departamento de Ciências Naturais. i PREFÁCIO Química Inorgânica é uma disciplina fundamental da área de Química e envolve importantes conceitos teóricos e experimentais que dão suporte a todas as outras áreas da Química. Assim, em um curso…

DISCIPLINA QUÍMICA ANALÍTICA - LABORATÓRIO I. INTRODUÇÃO A presente apostila é um simples roteiro de práticas, destinado a orientar os alunos nas aulas práticas da disciplina Química Analítica para Curso de Farmácia. E tem por objetivo ensinar conceitos analíticos, técnicas e métodos de análise, bem como proporcionar o conhecimento de materiais e equipamentos básicos de um laboratório usado para práticas de Química Analítica Qualitativa e Quantitativa. Química Analítica - e a parte da química

titulação. A complexação é uma atração eletrostática entre um íon e um agente quelante de modo que não há transferência de elétrons entre estes. Quanto as cargas, a estrutura final terá como carga a somatória das cargas individuais de cada participante do complexo.Os agentes complexantes são compostos que fornecem os ligantes, para formação de complexos. Os agentes complexantes mais úteis são os compostos orgânicos, pois estes possuem vários grupos doadores de elétrons que formam…

cada tipo de átomo, temos um determinado valor de número atômico. Cada valor identifica um elemento químico. O átomo eletricamente neutro apresenta número de prótons igual ao número de elétrons. Exemplos: Cloro (Cl) Z = 17  prótons = 17 Sódio (Na) Z = 11  prótons = 11 Número de massa (A) Como tanto o número de prótons (p) quanto o de nêutrons (n) são inteiros de massa (A) sempre será um número inteiro. O número de massa é, na verdade, o que…

........................................................................................................ 5 1.2 - ELEMENTOS E OPERAÇÕES DE SIMETRIA ........................................................... 6 1.3 - CLASSIFICAÇÃO DE MOLÉCULAS EM GRUPO DE PONTO .................................. 12 1.4 - TABELAS DE CARACTERES................................................................................. 18 1.5 – ESPECTROSCOPIA DE INFRAVERMELHO E DE RAMAN VIBRACIONAL.................... 23 2