A L 2 5 Solubilidade

Capítulo 16 SOLUÇÕES AQUOSAS: SOLUBILIDADE E EQUILÍBRIO DOS ÍONS COMPLEXOS TÓPICOS GERAIS 16.1 A SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS IÔNICOS O produto de solubilidade O efeito do íon-comum 16.2 REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO Prevendo a ocorrência de precipitação 16.3 EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS A dissociação de íons complexos Cálculos de dissociação de íons complexos Anfoterismo de hidróxidos compostos 16.4 EQUILÍBRIOS SIMULTÂNEOS A precipitação de sulfetos metálicos 182…

SOLUBILIDADE – CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE – Ks QUÍMICA EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE Eletrólitos: São compostos sólidos formados por íons, os quais podem ser liberados em solução aquosa quando dissolvidos pelo processo de DISSOCIAÇÃO (separação dos íons). Esse processo é responsável pela solubilização do composto em solução aquosa, Veja: água KCl(s) + K (aq) + Cl – (aq) Na solubilização os íons são separados do Retículo Cristalino e a atração entre estes

Sinop Química Analítica Lista 2 –Produto de Solubilidade 1. Escreva as equações de equilibro de solubilidade para os seguintes compostos pouco solúveis: (a) sulfato de bário; (b) sulfeto de cobre; (c) fluoreto de bário; (d) hidróxido de ferro II; (e) brometo de prata. 2. Um médico deseja dar para a um paciente beber uma solução de alta concentração de glicose, como parte de uma pesquisa sobre diabetes. O protocolo a ser usado neste teste exige uma solução de 1,0 mol/l de glicose…

Exercícios – Solubilidade e Produto de Solubilidade 01. A solubilidade do AgCl a 25°C é 1,9 x 10-4 g/ 100 mL. Calcular seu Kps. Dados: massa molecular do AgCl = 143,32 g/ mol. 02. A solubilidade do AgCl a 10oC é 0,000089 g/100 mL. Qual a solubilidade molar e o produto de solubilidade nesta temperatura? Dados: massa molecular do AgCl = 143,32 g/ mol. 03. Calcular a solubilidade em mol/ L do AgCl a 25°C em água destilada. Dados: Kps = 1,8 x 10-10 04. Considerando a solubilidade do…

Lista de Exercícios – Solubilidade e Produto de Solubilidade 1. A solubilidade de CuBr(s) é 2,0 x 10-4 mol/L a 25°C. Calcule o valor de Kps do CuBr(s). 2. A solubilidade do Bi2S3(s) é 1,7 x 10-15 mol/L a 25°C. Calcule o valor de seu Kps a 25°C. 3. O Kps do Cu(IO3)2(s) é 1,4 x 10-7 a 25°C. Escreva o equilíbrio de solubilidade e calcule a solubilidade desse sal. 4. Complete a tabela abaixo: Sal Kps, a 25 C Solubilidade (em mol/L), a 25 C AgI 8,5 x 10-17 AgBr 5,2 x 10-13 AgCl 1,8 x

Equilíbrio de solubilidade Prof. Marcio Pozzobon Pedroso Prof. Marcio Pozzobon Pedroso – DQI / UFLA - 2013 1 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE Equilíbrio iônico heterogêneo entre uma fase sólida e os respectivos íons em uma solução saturada de um sólido pouco solúvel, ao qual pode ser aplicado a lei da ação das massas. Na QA, o equilíbrio para sais pouco solúveis merece maior atenção. Íons em solução My+ e AxFase sólida MxAy A constante de equilíbrio para equilíbrios de…

Equilíbrio de solubilidade 1 – Calcule o produto de solubilidade das seguintes substâncias: a) Oxalato de prata , S = 3,39 g/L e MM = 303,76 g/mol. b) A3B2 , S = 1,0 x 10-5 mol/L. c) SrF2 , S = 8,5 x 10-4 mol/L. d) Ce(IO3)3 , S = 1,85 x 10-3 mol/L. e) Cianeto de prata , S = 9,1 x 10-6 % e MM = 133,89 g/mol. f) Cloreto de prata , S = 1,94 x 10-4 g/100 mL e MM = 143,32 g/mol. Respostas: a) Kps = 5,6 x 10-6 ; b) Kps = 1,1 x 10-23 ; c) Kps = 2,5 x 10-9 ; d) Kps = 5,0 x 10-2 ; e)…

Equilíbrio de solubilidade Prof. Adney Luis adney.silva@ifrj.edu.br Equilíbrio de solubilidade Solubilidade Solubilidade (s) - Quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado volume de solvente, a uma dada temperatura.. Ex.: à temperatura de 25 °C, é possível dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio) em 100 mL de água, sendo, portanto é 36 g/100 mL a solubilidade do cloreto de sódio em água. 1 07/12/2011 Equilíbrio de…

dia-a-dia: - álcool hidratado acetona água mineral soro fisiológico - óleo vegetal -refrigerante Curva de solubilidade. Curvas de solubilidade: são gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura. A solubilidade de gases diminui com o aumento de temperatura. A solubilidade de sólidos, geralmente, aumenta com o aumento de temperatura. Coeficiente de solubilidade: É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de…

__________________ 1) Calcule as solubilidades das substâncias, dados os seus produtos de solubilidade: a) Kps (AB) = 1,0 x 10-8 (S = 1,0 x 10-4 mol/L) b) Kps (A3B2) = 1,08 x 10-30 (S = 3,98 x 10-7 mol/L) c) Kps (A3B4) = 1,0 x 10-25 (S = 7,59 x 10-5 mol/L) d) Kps (A2B) = 4,0 x 10-12 (S = 1,0 x 10-4 mol/L) 2) O produto de solubilidade do hidróxido de magnésio [Mg(OH) 2 ] é igual a 1,8 x 10 - 1 1 . Calcule a solubilidade desse hidróxido e o pH de sua solução saturada. (S=1,65x10-4 mol/L…