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UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Equilíbrio de solubilidade Prof. Marcio Pozzobon Pedroso
Prof. Marcio Pozzobon Pedroso – DQI / UFLA - 2013

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EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
Equilíbrio iônico heterogêneo entre uma fase sólida e os respectivos íons em uma solução saturada de um sólido pouco solúvel, ao qual pode ser aplicado a lei da ação das massas. Na QA, o equilíbrio para sais pouco solúveis merece maior atenção. Íons em solução My+ e AxFase sólida MxAy

A constante de equilíbrio para equilíbrios de solubilidade é denominada de produto de solubilidade, Ks (ou Kps).

xMy+ + yAx-

MxAy (s)

Ks = [My+]x [Ax-]y

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Qual a importância do equilíbrio de solubilidade?

Química Analítica: gravimetria, volumetria de precipitação, eletrodos de referência

Medicamentos

Tratamento de resíduos de metais:
Baia de Sepetiba – Projeto Ingá
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Regras de solubilidade

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Solubilidade molar (S): é a quantidade dissolvida de sal, expressa em mol, por litro de água;

- Observe que, pela estequiometria, quando 1 unidade do sal MxAy dissolve, há a formação de “x” íons My+ e “y” íons Ax-. Assim, a concentração do cátion será x vezes maior que a solubilidade molar do sal ([My+] = x S) e a concentração do ânion será y vezes maior ([Ax-] = y S)

AgCl

Ag+ + Cl-

[Ag+] = S
[Cl-] = S

Ag2CrO4

2Ag+ + CrO42-

[Ag+] = 2 S
[CrO42-] = S

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Qual a informação obtida pelo valor do Ks?
-Para sais com mesma estequiometria, quanto maior o valor de Ks maior será a solubilidade molar do sal em água; Ks AgCl = 1,8x10-10; Ks AgBr = 5,0x10-13;
Ks = [Ag+] [Cl-] = SxS

Ks = [Ag+] [Br-] = SxS

)1/2

)1/2

S = (Ks

S = (Ks

S = 1,35x10-5

S = 7,07x10-7

AgCl é mais solúvel
(maior