1 Mol De Glicose Dissolvida Em Um Litro De água

1 . EST U DO DOS SI ST EM A S DI SPERSOS 1 .1 . Di s p e r s õ e s Uma dispersão consiste num sistema no qual uma substância (disperso) encontra-se disseminada, na forma de pequenas partículas no interior de outra (dispersante) Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso:

1 . EST U DO DOS SI ST EM A S DI SPERSOS 1 .1 . Di s p e r s õ e s Uma dispersão consiste num sistema no qual uma substância (disperso) encontra-se disseminada, na forma de pequenas partículas no interior de outra (dispersante) Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso:

2g) e uma colher de sopa de -1 água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol , -1 MMágua = 18,0 g mol , Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dizer que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está(ão) correta(s): a) b) c) d) e) 1 apenas 2 apenas 3 apenas 1 e 3 apenas 1, 2 e 3 02)Um…

SERÁ CONSIDERADA. Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L). 1. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200 3. Calcule a concentração comum de uma solução de

1. Introdução Soluções químicas são misturas homogêneas compostas de duas ou mais substâncias, sendo uma o solvente e a outra o soluto. E a quantidade de soluto na solução determina a concentração da solução. O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a…

concentrado, é necessário aplicar uma pressão sobre a solução concentrada, que será chamada de pressão osmótica. 1 31/07/2014 • Podemos definir pressão osmótica como : “a pressão que se deve aplicar à solução para não deixar o solvente atravessar a membrana semipermeável”.  2 31/07/2014 Pressão Osmótica • Pressão que deve ser aplicada para evitar que a água entre na solução através da membrana semipermeável. • Pressão osmótica depende do número de…

As soluções líquidas são muito comuns. O vinagre, por exemplo, é uma solução de ácido acético em água. Solução (ou mistura) gasosa: Os gases sempre se misturam perfeitamente entre si, resultando uma solução (ou mistura) gasosa. O ar é uma mistura em que predominam N2 e O2. Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente: - Soluta é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. - Solvente é a substância…

Massa e Molaridade 1) (Unicamp-2002) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 oC. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g / cm3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água. a)…

definições. Exemplo: Uma solução de NaOH tem concentração igual a 200g/L. Se 50ml dessa solução são diluídos a 200 ml, qual será a molaridade da solução final? Resolução: VC = V’C’ 50.200 = 200.C’ C’ = 50 g/L 40g de NaOH 1 mol de NaOH 50g de NaOH M M = 1,25 mol/L Misturas de soluções É muito comum, em processos químicos, misturar duas ou mais soluções, que poderão ser soluções de um mesmo soluto ou de solutos diferentes, neste caso, os solutos podem reagir ou não entre…

SOLUÇÕES CID Capítulo 1 Tópicos do capítulo 1 Dispersões 2 Soluções 3 Concentração das soluções 4 Diluição das soluções 5 Misturas de soluções 6 Análise volumétrica ou volumetria Leitura: A escassez e a poluição das águas A água do mar é um bom exemplo de uma solução de vários sais. Apresentação do capítulo Por que vamos estudar as soluções? Porque são muito comuns e importantes em nosso cotidiano. O ar que respiramos é uma solução de vários gases, em que…