Meus trabalhos prontos

|TRABALHO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL DE QUÍMICA | | |ALUNO(A): | |PROFESSOR(A):João Paulo |DATA DA PROVA: 09/08/2011 16h | 1) Considere o gráfico abaixo que representa a mudança de estado de um sistema que possui temperatura de ebulição de 40 ºC: [pic] a) Pode-se afirmar que o sistema é formado por uma substância pura, a partir das informações dadas nesse gráfico? b) O sistema está se aquecendo ou resfriando? c) O intervalo de 12 a 21 minutos corresponde a que mudança de estado? 2) (UFU – MG) - Em condições ambientes, densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de: a) 2600 g b) 3200g c) 4800 g d) 6500 g e) 7400 g 3) (UFV-MG – modificado) – A figura abaixo mostra as curvas de temperatura versus tempo para a mesma massa de três amostras de materiais A, B e C, partindo do estado sólido no tempo zero. Observe a figura e marque a alternativa correta: [pic] a) As amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras. b) A amostra C não constitui substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição constante. c) A 100

NOME:_______________________________________________ TURMA _______ 1. Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B: A → 1s2 2s2 2p6 3s2 B → 1s2 2s2 2p5 Assinale a alternativa correta: Os íons estáveis formados por esses átomos são a. A é um gás nobre e B é metal respectivamente: b. A é um metal e B é ametal a. A+ e B- c. A é um ametal e B é metal b. A2+ e B- d. ambos são metais e. ambos são ametais c. A3+ e Bd.…

Novembro de 2008 – MANHÃ PROVA 55 PROVA: N.º DO CARTÃO HISTÓRIA MATEMÁTICA BIOLOGIA QUÍMICA FILOSOFIA REDAÇÃO NOME (LETRA DE FORMA) ASSINATURA INFORMAÇÕES / INSTRUÇÕES: 1. Verifique se a prova está completa: questões de números 1 a 40. 2. A compreensão e a interpretação das questões constituem parte integrante da prova, razão pela qual os fiscais não poderão interferir. 3. Preenchimento do Cartão-Resposta: - Preencher para cada questão apenas uma resposta; - Preencher totalmente o…

Funções da química inorgânica: ÁCIDOS Ácido de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+). Nomenclatura Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome de E] + ídrico Exemplo: HCl  ácido clorídrico Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E: Grupo de E Nox de E Nome do ácido HxEOy Exemplo 7 7 ácido per + [nome de E] + ico HClO4 ácido perclórico Nox do Cl = +7 a < 7 ácido [nome de E] + ico HClO3 ácido clórico Nox…

de se combinar com “Y”. d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes. e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”. Gab: E 02 - (Efei SP/2005) Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados: a) No topo (extremidade superior) de seu grupo. b) No final (extremidade inferior) de seu grupo. c) No meio de seu grupo. d) É impossível predizer o raio…

centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisa­dores abaixo foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica? a) R. A. Milikan b) E. R. Rutherford c) M. Faraday d) J.J. Thomson e) C. Coulomb Gab: A Questão 02) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr. Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: a)…

1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA Substância – Possui P.F e P.E. constante na mudança do estado físico. 1.1 CONCEITO DE QUÍMICA Química é uma Ciência Natural que estuda a natureza da matéria, suas propriedades, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. 1.2 MATÉRIA É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, possui volume. Ex.: Água, Madeira, Ferro... a) Corpo – Porção limitada da matéria, sem utilidade. b) Objeto – Porção limitada da matéria, com utilidade.…

acentuado é: (Números Atômicos:H = 1; F= 9; Na = 11; K = 19 e I = 53) a) Nal b) F2 c) HI d) KI e) KF 06. (UNESP) Os elementos X e Y têm, respectiva-mente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY2. c) covalente, de fórmula X2Y3. d) iônico, de fórmula X2+Y2-. + e) iônico, de fórmula X 2 Y2-. c) Mg2P3. 03. (UNISINOS-RS) Considere o elemento químico A com 20…

1 ESTRUTURA ATÔMICA Alguns filósofos na Grécia Antiga, como Demócrito, já admitiam que toda e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas ÁTOMOS (que em grego significa indivisível). Ainda que se saiba que os átomos são constituídos de partículas subatômicas, esta denominação permanece até hoje. Para o nosso propósito, ficaremos com o modelo representado na figura abaixo, nesse modelo, o átomo é composto por três tipos de partículas:…

dois ácidos é o mais forte em solução aquosa? Explique. Questão 05) Questão 03) Em uma solução aquosa diluída e avermelhada do indicador HA, há o equilíbrio: A tabela abaixo relaciona as constantes de ionização o em solução aquosa de alguns ácidos, a 25 C: + - HÁ  H + A Nome Fórmula Ácido acético Ácido Fórmico Ácido Fluorídrico sendo que a espécie HA é de cor vermelha e a espécie A- é de cor azul. Ka CH3COOH -3 1,8 . 10 a) O que se observa, se a esta solução for adicionada…