V questionario

V) QUESTIONÁRIO:
1) O que é indicador ácido-base? Como podem auxiliar no trabalho em laboratório? Liste cinco indicadores naturais

Os indicadores ácido-base são substâncias que adquirem cor diferente na presença de soluções ácidas e de soluções básicas. Estas substâncias, como nos indicam o caráter ácido ou básico de uma solução, designam-se de indicadores ácido-base.

2) Suponha que você tenha um líquido incolor e inodoro. Cite quatro processos para provar, experimentalmente que este líquido é um ácido. Dois destes processos devem ser com indicador e dois sem indicador.

Podemos utilizar indicadores como o Papel tornassol ficando vermelho e pela fenolftaleína observando que ao contato com o acido a mesma permaneça incolor ou através do sabor azedo e pela reação com metais como o zinco, alumínio.

3) Explique porque houve mudança de coloração da solução de NaOH e fenolftaleína, quando adicionada à solução de HCℓ. A fenolftaleína quando entra em contato com uma base fica com uma tonalidade rosa, e com o NaOH não foi diferente. Após adicionar o HCℓ a uma determina proporção, o acido neutralizou a base como pode ver nessa expressão NaOH + HCℓ => Na Cℓ + H2O , assim liberando uma molécula de água e cloreto de sódio (sal de cozinha). E por causa dessa reação de neutralização que a fenolftaleína ficou transparente.

4) A que se deve a efervescência observada na reação de um ácido com um carbonato ou bicarbonato (hidrogeno carbonato)? Explique qual a relação dessa observação com a acidez da água do mar.

5) Por que a sacarose ou açúcar de cana, C12H22O11, tendo 22 átomos de H por molécula, não apresenta o caráter ácido? Analise a definição de ácido segundo Arrhenius.

Porque nenhum dos 22 átomos de hidrogênio são ionizáveis, ou seja, em solução aquosa, o H não é liberado como cátion.

6) O dióxido de enxofre (SO2), trióxido de enxofre (SO3) e óxidos de nitrogênio (NO e NO2) são gerados na combustão de combustíveis fósseis e seus derivados. Estes óxidos se