O tal

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Ligação Metálica

* A ligação metálica é uma ligação química que ocorre em metais e ligas metálicas. Considera-se que os átomos da estrutura cristalina do metal se encontram num estado ionizado (catiões) e que os electrões de valência (freqüentemente também designados por elétrons livres) se encontram deslocalizados, formando aquilo que se designa por mar de elétrons.
A ligação metálicaresulta assim através das interacções eletrostáticas atrativas entre os íons positivos e os elétrons deslocalizado.
A idéia da formação do mar de elétrons foi proposta, em 1900, pelo físico alemão Paul Drude. Neste modelo, os elétrons de valência apresentam uma elevada mobilidade, não se encontrando ligados a nenhum átomo em particular. A formação do mar de elétrons é explicada pela baixa energiade ionização e baixa electronegatividade dos metais que facilmente podem formar íons Mn+. Deste modo, os elétrons de valência destes elementos facilmente se podem deslocalizar, criando assim um conjunto de elétrons livres. Porém, esta teoria é uma modelo simplificado que apenas descreve qualitativamente como as ligações ocorrem nos metais, não permitindo explicar de uma forma quantitativa asdiferenças nas propriedades dos diversos metais. Posteriormente, com o advento da mecânica quântica, o físico suíço Felix Bloch publicou, em 1928, um trabalho que deu origem à teoria das bandas, que permite a racionalização e previsão das propriedades térmicas, elétricas e magnéticas dos metais.
Os metais apresentam diferentes forças de ligação, que são traduzidas pelas temperaturas de fusão eebulição. Verifica-se que os elementos metálicos que têm maior número de elétrons de valência, um menor tamanho e maior carga nuclear (número atômico) apresentam temperaturas de fusão e ebulição mais elevadas, indicando assim que nestes elementos as ligações são mais fortes.
As ligações metálicas são responsáveis pelas propriedades características dos metais. A condutibilidade elétrica e térmica éfacilmente explicada pela elevada mobilidade dos elétrons deslocalizados que se encontram no mar de elétrons.
A maleabilidade e ductilidade dos metais são explicadas pelo caráter não direcional das ligações entre os iões positivos e o mar de elétrons. Assim, quando se aplica uma força externa à estrutura cristalina de um metal estes elétrons deslocalizados ajustam-se imediatamente à deformação queocorreu, o que evita a sua fractura.
O aspecto lustroso e brilhante dos metais está relacionado com os elétrons livres do mar de elétrons. A interação da radiação eletromagnéticas (luz) com os elétrons de valência deslocalizados que se encontram à superfície do respectivo mar de elétrons induz uma oscilação com a mesma freqüência da radiação incidente. Esta oscilação leva a que o metal reflicta a luz àmesma freqüência que o atinge, produzindo assim uma aparência brilhante.
A manipulação das ligações entre os átomos dos metais tem aplicações tecnológicas importantes. Os metais no estado puro apresentam geralmente pouca dureza, porém, quando se adiciona outro composto ao metal, criando uma liga metálica, as ligações entre os átomos tornam-se mais fortes dando origem a materiais maisresistentes. Por exemplo, a adição de carbono ao ferro produz uma liga designada por aço, que apresenta ligações metálicas muito mais fortes que o ferro no estado puro. O ouro é um metal que no estado puro (24 quilates; 99,9%) é muito macio, mas quando se encontra num estado menos puro (18 quilates; 75%) apresenta uma maior rigidez.

Ligação Covalente Dativa ou Coordenada
Na ligação covalente dativa, umátomo que já está estável compartilha um par de elétrons com outro átomo que ainda está instável.
A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons a fim de adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre (com 8 elétrons na camada de valência ou com 2, no caso dos que apresentam apenas a camada K), segundo a regra do octeto.
Porém, existem casos especiais de...
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