A Equa O De Henderson

A equação de Henderson-Hasselbalch e os sistemas-tampão Quando um ácido fraco se dissocia parcialmente, ele gera um ânion que pode ser considerado uma base, já que este é capaz de aceitar um próton e regenerar o ácido, estabelecendo um equilíbrio. Essas duas espécies formadas recebem o nome de par conjugado. Quanto maior for a tendência de dissociação do ácido, maior será o valor de Keq da equação e vice-versa. No entanto, um método mais conveniente de expressar o Keq é na forma de pK de acordo com a equação abaixo: 1 pK = log Keq Há um modo bastante útil de relacionar o pH de uma solução com as concentrações de ácido e base conjugados presentes. Isso se faz através da Equação de Henderson-Hasselbalch, que é mostrada abaixo: [base conjugada] pH = pK + log [ácido conjugado] Da relação acima, pode-se concluir que quando a relação [base]/[ácido] for igual a 1, o pH da solução se iguala ao pK do ácido.
Toda vez que um ácido ou uma base é adicionado numa solução contendo um par conjugado, o equilíbrio da dissociação é alterado: quando se acrescenta ácido (H+), a reação é deslocada no sentido de consumir o excesso dessa espécie química, regenerando o ácido conjugado. No caso de acréscimo de base (OH-), as hidroxilas serão neutralizadas com os íons H+ presentes na solução, gerando H2O. Isso força a dissociação de mais ácido conjugado, reequilibrando a equação.
No entanto, essas alterações costumam ocorrer sem grandes mudanças no pH do meio. Em outras palavras, uma solução contendo um par ácido-base conjugado tende a resistir às alterações de pH quando se adiciona um ácido ou uma base. Esta propriedade é chamada de capacidade de tamponamento, e varia para cada par conjugado. De um modo geral, a melhor faixa de tamponamento para um par conjugado está entre 1 unidade de pH acima e abaixo do seu pK. Por exemplo, o ácido acético tem um pK = 4,76; portanto, ele será um