Volumetria

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UNIPAM – C URSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL – Disciplina de Química Analítica – P rof. Renato
EXERCÍCIOS DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
1 . Barrilha , que é carbonato de sódio (Na 2CO3) impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de
barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL d e ácido clorídrico (HCl) 0 ,2 mol/L. O excesso de ácido
clorídrico foi neutralizado por 250 mLde NaOH 0 ,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem
de massa, na amostra da barrilha ?
Reações:
Na2CO3 + 2 HCl
2 NaCl + CO2 + H2O
NaOH + HC l
NaCl + H2O
Resposta
=



= 0,1


= 0,025
0,25
Como o NaOH reage 1:1 com o HCl, sabe-se, então, que o HCl que sobrou da reação com a barrilha foi 0,025 mol.
Foram colocados para reagir 800 mL de HCl a0,2 mol/L:
= 0,2





= 250

= 800

= 0,25 → 0,1 =

= 0,8 → 0,2 =

0,8



= 0,16

0 ,16 mol de HCl foram colocados para reagir
- 0 ,025 mol de HCl que sobraram da reação com a barrilha e reagiram com o NaOH
0 ,135 mol de HCl reagiram com a barrilha
A reação do HCl com o Na 2CO3 da barrilha é 2:1, daí fica:
1 mol de Na2CO3------------------ 2 mol de HCl
x ---------------------------- 0 ,135 mol de HCl
x = 0,0675 mol de Na2CO3 e xiste na barrilha
1 mol de Na2CO3 pesa -----------------106 g
0 ,0675 mol de Na 2CO3 ---------------- x
x = 7 ,155 g de Na 2CO 3 na barrilha
A a mostra de barrilha tem 10 g, e desta amostra 7,155 g são de Na2CO3, daí:
1 0 g de barrilha - ------------------ 1 00%
7 ,155 g de Na 2CO3--------------- x
x = 7 1,55% de Na2CO3 na barrilha.

2 . Uma amostra de 1,24g de ferro impuro foi dissolvida em 20 mL de HCl 3 mol/L, produzindo cloreto ferroso
(FeCl2) e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL d e NaOH 2 mol/L. Qual é a
porcentagem de pureza do ferro analisado?
Reações:
Fe + 2 HCl
FeCl2 + H2
NaOH + HCl
NaCl + H2O
Resposta
=



=2→
= 0,02
0 ,01
Como o NaOH reage 1:1 com o HCl, sabe-se, então, que o HCl que sobrou da reação com o ferro foi 0,02 mol.
Foram colocados para reagir 20 mL de HCl a 3 mol/L:
=3





= 10

= 20

= 0,01 → 2 =

= 0,02 → 3 =

0,02



= 0,06

0 ,06 mol de HCl foram colocados para reagir
- 0 ,02 mol de HCl que sobraram da reaçãocom o ferro e reagiram com o NaOH
0 ,04 mol de HCl reagiram com o ferro
A reação do HCl com o ferro da amostrta é 2:1, daí fica:
1 mol de Fe ------------------ 2 mol de HCl
x ---------------------------- 0 ,04 mol de HCl
x = 0,02 mol de Fe e xiste na amostra
1 mol de Fe pesa -----------------55,8 g
0 ,02 mol de Fe ---------------- x
x = 1 ,116 g d e Fe na amostra
A a mostra de ferro impurotem 1 ,24 g, e desta amostra 1 ,1 16 g são de Fe, daí:
1 ,24 g d e amostra ------------------- 1 00%
1 ,1 16 g de Fe ------------ --- x
x = 9 0 % de F e na amostra .

3 . O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g /L. Com o intuito de
verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL d esse produto foram titulados com
ácidoclorídrico (HCl ) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL
do ácido. Qual a concentração, em g /L, da solução, calculada com os dados da titulação?
Reação :
NH3 + HCl
NH4C l

UNIPAM – C URSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL – Disciplina de Química Analítica – P rof. Renato
EXERCÍCIOS DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Resposta
=



= 0,1= 25

= 0,025 → 0 ,1 =


= 0 ,0025
0,025
Como o NH3 reage 1:1 com o HCl, havia 0,0025 mol de NH3 na amostra, que tem volume de 5 mL.
A resposta deve ser dada em gramas/litro , por isso, vamos passar a quantidade de matéria de NH3 para gramas e o
volume para litro:
1 mol de NH3 pesa -----------------17 g
0 ,0025 mol de NH3 ---------------- x
x = 0 ,0425 g de...
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