Volumetria de óxidorredução

Volumetria de Óxido-redução – Permanganimetria
Determinação da % de ferro em amostras sólidas

Objetivo:
Realizar a preparação e a padronização de uma solução aquosa de permanganato de potássio 0,1 N;
Aplicar os princípios da volumetria de óxidorredução dosando o teor de ferro em uma amostra contendo ferro.

Introdução Teórica: Reações de oxi-redução constituem a base de vários métodos volumétricos aplicados à determinação de muitas espécies de interesse, como ferro e cobre em fertilizantes. Ela se aplica evidentemente a espécies que apresentam diferentes estados de oxidação. Neste processo ocorre o transporte de elétrons, sendo que uma substância é oxidada e outra é reduzida. Oxidante é toda a espécie capaz de captar eletrons e redutor toda a espécie capaz de os ceder.

Uma partícula oxidante pode ser titulada por uma partícula redutora ou vice-versa. O ponto de equivalência destas titulações é alcançado quando o oxidante e o redutor estiverem nas proporções estequiométricas, sendo identificado visualmente segundo vários métodos, conforme a reação envolvida.

Na titulação com permanganato de potássio, o ponto final é acusado pelo aparecimento de uma coloração rósea, isto acontece porque o reagente é fortemente corado e ele próprio pode atuar como indicador (titulação auto-indicada). As soluções aquosas de KMnO4 não são completamente estáveis, porque o íon MnO4- tende a oxidar a água. Dependendo das condições do meio o íon permanganato é reduzido a manganês nos estados +2,+3,+4 ou +6.

Procedimento:
Parte 1:

- Calculou-se a massa de permanganato de potássio a ser pesada;
- Pegou-se um béquer limpo e seco de 250 mL e pesou-se 0,7959 g de permanganato de potássio;
- Solubilizou-se em 100 mL de água destilada;
- Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 250 mL e completou-se o volume até o menisco.

Parte 2:

- Secou-se por 2 horas a 105ºC o oxalato de sódio p.a. e guardou-se no dessecador;
- Calculou-se a massa de