VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO: PERMANGANOMETRIA

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS

Instituto de Química

IQ – UNICAMP

QA217 - Química Analítica Fundamental II

VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO: PERMANGANOMETRIA
EXPERIMENTO 2

Data da realização do experimento:
19 de setembro de 2014

1. Resultados

1.1 Padronização da solução de hidróxido de sódio

Tabela 1: Resultados experimentais da padronização da solução de NaOH, utilizando fenolftaleína.
Massa (g)
Volume consumido (mL)
0,4086
20,80
0,4086
20,90
0,4084
21,10

Reação envolvida:

Número de mols de biftalato de potássio nas amostras pesadas: 204,23g – 1mol Massa pesada – x

CNaOH . vNaOH = nbiftalato de potássio

C1: 0,096 mol/L
C2: 0,095 mol/L
C3: 0,094 mol/L

Concentração média: 0,095 mol/L
Estimativa do desvio padrão:
S = ± 0,001
Intervalo de confiança (µ): (95% de confiança t=3,18) µ = 0,0018
Concentração da solução de hidróxido de sódio: 0,09 mol/L.

1.2 Determinação de ácido clorídrico em amostra:

Número da amostra: 67

Tabela 2: Resultados experimentais para a amostra de ácido clorídrico, utilizando fenolftaleína.
Volúme da amostra de HCl (mL)
Volume consumido de NaOH (mL)

15,00
14,10

14,00

14,15

CNaOH . VNaOh = NHCl

NHCl ­ - 0,015 L
X - 1 L

X1 = 0,08 mol/L
X2 = 0,08 mol/L
X3 = 0,08 mol/L

Concentração da amostra de ácido clorídrico: 0,08 mol/L

1.3Determinação de ácido acético em vinagre

Tabela 3: Resultados experimentais para a titulação de vinagre, utilizando fenolftaleína.
Volume de vinagre utilizado (mL)
Volume de NaOH consumido (mL)

15,00
17,75

17,80

17,80

CNaOH . VNaOH = N ác. acético

1 mol – 60,05 g
Nác. acético – x

15,75g – 100% X - y%

Y1 = 6,09%
Y2 = 6,11%
Y3 = 6,11%

Teor médio de ácido acético = 6,10%
Estimativa do desvio padrão = 0,01
Intervalo de confiança = 0,05
Teor de ácido acético = 6,10 0,05%

Na embalagem do vinagre