Victor Hugo teste de chama

Nome: Victor Hugo Mayrinck – RA 31513220
Turma: ENC1AM – LVA2
Data do experimento: de 2015
Professor: Jamerson Gomes
Preparo de soluções e identificação de pH
1. Introdução
É toda mistura homogênea, constituída de duas ou mais espécies químicas sem que ocorra interação entre elas, isto é, sem reação. Ex: ar atmosférico ( N 2, O2, etc.) SOLVENTE: ou dissolvente é a espécie química da solução que contribui com a maior proporção . SOLUTO: é a espécie química da solução que contribui com a menor proporção. É aquela que sofre maior subdivisão, podendo ocorrer o isolamento dos íons, em seus átomos ou moléculas. Quando as massas dos dois componentes forem aproximadamente idênticas, considera-se o solvente como aquele que contribui com maior número de moléculas.

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES: é o termo que descreve a quantidade relativa de soluto e solvente em uma solução. As unidades mais importantes são: a. CONCENTRAÇÃO em MASSA/VOLUME (C): é a relação entre a massa do soluto expressa geralmente em gramas e o volume da solução, expresso em litros ou cm3. FÓRMULA GERAL: m = massa do soluto V = volume da solução b. CONCENTRAÇÃO em

QUANTIDADE DE MATÉRIA/VOLUME (C): é a relação entre o número de moles do soluto (n), dissolvido em 1 litro de solução. Também recebe o nome de concentração em mol/L. FÓRMULA GERAL: = numero de mol do soluto V = volume da solução.
Um método simples de saber ou comprovar se uma solução é ácida neutra ou básica é através da utilização de indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de fenolftaleína. O papel de tornassol azul em meio ácido adquire coloração vermelha e o papel de tornassol vermelho em meio básico adquire coloração azul

2. Objetivos
Preparo de soluções por meio de pesagem de solutos, diluição de uma solução estoque, diluição de solução ácida e medir qualitativamente o pH das soluções preparadas.
3. Materiais e Reagentes
Solução de HCL 37% (ou solução