Obtenção do oxigenio

Obtenção e Reconhecimento do Oxigênio
(Laboratório)
Química Inorgânica
2° Semestre 2012
Santos - SP

Data de Entrega: 21/09/2012
Prof° Sérgio Ferreira
Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro
Turma: 6ª Feira

Aaron Teles Galeano R.A: 105251
Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966
Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422
Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591
Kauana Martins Iglesias R.A: 101393

Introdução O oxigênio é um gás incolor, inodoro, levemente solúvel em agua, comburente e fortemente oxidante, ele é um elemento o qual se mistura com todos os outros presentes na natureza, exceto gases nobres, dando origem a compostos os quais chamamos de óxidos. O oxigênio é o elemento químico mais abundante na natureza, superando o conjunto dos demais elementos químicos, suas ocorrências são: 21% em volume e 23% em peso na atmosfera. 89% em peso, na água dos oceanos, mares e gelo dos polos. 47% da crosta terrestre (até a profundidade de 15 km) e 65% no corpo humano.
Resulta então, uma contribuição media de 50% de oxigênio, na formação da natureza, a qual é constituída da hidrosfera, atmosfera, litosfera e biosfera.
O oxigênio pode ser produzido de algumas formas:
A) no laboratório 1) Aquecimento de sais oxigenados (decomposição térmica)
Alguns sais, ricos em oxigênio, como por exemplo, nitratos e cloratos, por aquecimento a seco, sofrem decomposição liberando oxigênio.

2KClO3 MnO22KCl+3O2↑
2KNO3 →2KNO2+3O2↑ No qual o clorato libera todo o seu oxigênio e o nitrato libera apenas uma parte. 2) A partir de óxidos metálicos:
a)Os óxidos de metais nobres(mercúrio, ouro, prata, etc..)por aquecimento, se decompõem facilmente liberando oxigênio e o metal.
2HgO ↔2Hg+ O2
A reação é reversível, isto é. Se a reação for feita em recipiente fechado, o mercúrio reage com oxigênio, regenerando o oxido mercúrio.

b)Por peróxido de Bário de hidrogênio (água oxigenada) etc., sofrem