Relatório pratico de química: Obtenção de oxigenio

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE MINEIROS – UNIFIMES
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL

Oxigênio-Obtenção e propriedades

Disciplina: Química tecnológica
Turno: Diurno Período: 1°
Prof. (a): Beatriz R. Freitas

Lucas Seabra
Luan Martis

Mineiros
2013
I N T R O D U Ç Ã O

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O oxigênio é o mais abundante de todos os elementos. Ele existe na forma livre como moléculas de O2, que a temperatura ambiente é um gás inodoro, incolor, insípido, comburente, mas não combustível, perfazendo 20,9% em volume e 23% em peso da atmosfera terrestre, sendo essencial na respiração celular dos organismos anaeróbicos.
O oxigênio apresenta muitas diferenças em relação aos demais elementos pertencentes à sua família, tais diferenças estão associadas ao seu tamanho pequeno e sua alta eletronegatividade

O B J E T I V O

-Preparar o oxigênio por método laboratorial, e investigar algumas de suas reações e propriedades.
-Estudar as reações da água oxigenada.

M A T E R I A I S

Água oxigenada;
Dicromato de potassio;
Pergamonato de potássio (0,2 mol/l-¹);
Peróxido de hidrogênio;
Hiodeto de potássio;
Solução de acido sulfúrico (2,0 mol/l-¹);
Hidróxido de sódio (2,0 mol/l) (NaOH);
03 tubos de ensaio;
05 pipetas de Paster;
01 estante para tubos.

P r o c e d i m e n t o

Primeiro experimento:

Em um tubo de ensaio foi colocado 7(sete) gotas de NOH e 7(sete) gotas de permanganato de potássio a um dedo de água oxigenada.

Segundo experimento:

Em um tubo de ensaio com um dedo de água oxigenada, foi adicionado 7(sete) gotas de ácido sulfúrico e verificou-se que nada aconteceu. Após isso, foi adicionado mais 7(sete) gotas de dicromato de potássio.

Terceiro experimento:

Em um tubo de ensaio foi colocado uma solução de iodeto de potássio e em seguida adicionado 7(sete) gotas de peróxido de hidrogênio.