Velocidade Média Quimica

VELOCIDADE MÉDIA
A velocidade média de uma reação química pode ser dada através da razão da variação de concentração pelo tempo de reação.

Onde:
Vi = velocidade média (mol/L/s) variação de concentração (mol/L) variação de tempo (s, min) módulo (resultado tem que ser positivo, a velocidade tem que ser positiva).
As unidades podem variar.
Exemplo:
Observe a transformação do acetileno em benzeno:

Pode-se calcular a velocidade média (até o processo final) ou parcial:
Dados:
[C2H2] (mol)
3,5
2,7
2,0
1,5
0,9
t (min)
Zero
Um
Dois
Três
Quatro
1. Cálculo da velocidade ao final de 4 minutos:

1. Cálculo da velocidade entre um e 2 minutos:

A velocidade média de uma reação química pode também estar relacionada com a reação de desaparecimento e com a reação de aparecimento, desta forma:

As unidades podem ser:
Conhecendo as informações sobre um dos participantes da reação, podemos calcular a velocidade dos outros participantes e até mesmo a velocidade média da reação.
Veja o caso da síntese da amônia:

Dividindo-se a velocidade calculada para qualquer um dos participantes pelo seu próprio coeficiente estequiométrico, será encontrado um resultado igual ao mesmo cálculo feito aos demais participantes.

Onde:

Estes cálculos podem ser feitos também, através de regra de três.

Exemplos:
De acordo com a reação da síntese da amônia, veja o problema seguinte:
O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 18mols a cada 4 minutos. Calcule:
a) a velocidade de consumo do N2

b) a taxa de formação do NH3

c) a massa consumida de H2 por minuto

d) a massa obtida de NH3 por minuto

Durante uma reação química, a concentração dos reagentes (B) vai diminuindo, enquanto a concentração dos produtos vai aumentando (A).

Fonte: http://cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_archive.html A concentração dos reagentes pode ou não chegar à zero. Se