Prática Fisico-quimica - Velocidades média

Fundação Educacional Montes Claros - FEMC
Faculdade de Ciência e Tecnologia de Montes Claros - FACIT
Departamento de Engenharia Química
QUI 411 – Físico-Química Experimental II

CINÉTICA QUÍMICA – VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO, INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES E DA TEMPERATURA NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina
QUI 411 – Físico-Química Experimental II pelos discentes:

Montes Claros – MG
Abril/2014
RESULTADOS E DISCUSSÕES

Parte 1

Numerou-se 4 tubos e neles foram adicionados quantidades diferentes da solução de Na2S2O3 e H2O como mostra a tabela 1. Em outros 4 tubos foram adicionados 4 ml de H2SO4 ( 0.3 mol L-1).
Em seguida misturou-se a solução de Na2S2O3 + H2O no tubo de H2SO4 e cronometrou o tempo gasto para ocorrer à reação, mostrado na tabela 1, que se dava finalizada assim que o liquido turvasse.

Tubo

Qtd. de H2SO4

Qtd. H2O

Qtd. Solução de Na2S2O3
Tempo gasto para ocorrer a reação
1
4 ml
0,0 ml
6,0 ml
26’10
2
4 ml
2,0 ml
4,0 ml
31’69
3
4 ml
3,0 ml
3,0 ml
39’31
4
4 ml
4,0 ml
2,0 ml
75’56
Tabela 1: Dados do experimento.

A partir destes dados calculou-se a concentração final de H2SO4 e Na2S2O3, para depois poder ser calculada a velocidade média de cada reação.

Cálculos:
Tubo 1:

Concentração final H2SO4
C1V1=CfVf

Cf= 0,12 mol/L
Concentração final de Na2S2O3
C1V1=CfVf

Cf= 0,18 mol/L

Velocidade Média= - (Vf – Vi) / tempo

Tubo 2:

Concentração final H2SO4
C1V1=CfVf

Cf= 0,12 mol/L
Concentração final de Na2S2O3
C1V1=CfVf

Cf= 0,12 mol/L
Velocidade Média= - (Vf – Vi) / tempo

Tubo 3:

Concentração final H2SO4
C1V1=CfVf

Cf= 0,12 mol/L
Concentração final de Na2S2O3
C1V1=CfVf

Cf= 0,09 mol/L
Velocidade Média= - (Vf – Vi) / tempo

Tubo 4:

Concentração final H2SO4
C1V1=CfVf

Cf= 0,12 mol/L
Concentração final