Velocidade de reações

1. VELOCIDADE MÉDIA E VELOCIDADE INSTANTÂNEA DE UMA REAÇÃO

Velocidade de uma reação química é o aumento na concentração molar do produto por unidade de tempo ou o decréscimo na concentração molar do reagente na unidade de tempo. A velocidade média representa a variação na quantidade de um reagente ou produto num intervalo de tempo.

Onde m = massa, n = no mols, V = volume, C = concentração molar

A velocidade instantânea é a velocidade da reação em um dado instante de tempo. Essa velocidade se obtém traçando a reta tangente a curva da concentração contra o tempo num certo ponto. A velocidade é obtida pelo coeficiente angular desta reta. Por exemplo:

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2. COMO OCORRE UMA REAÇÃO QUÍMICA

A teoria das colisões, proposta por Max Trautz e William Lewis em 1916 e 1918, qualitativamente explica como reações químicas ocorrem e porque taxas de reação diferem para diferentes reações.
Esta teoria é baseada na idéia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente certa fração do total de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformação dos reagentes em produtos. Isto é porque somente uma porção das moléculas tem energia suficiente e a orientação adequada (ou ângulo) no momento do impacto para quebrar quaisquer ligações existentes e formar novas. A quantidade mínima de energia necessária para isto ocorrer é conhecida como energia de ativação.
Partículas de diferentes elementos reagem com outras por apresentar energia de ativação com que acertam as outras. Se os elementos reagem com outros, a colisão é chamada de sucesso, mas se a concentração de ao menos um dos elementos é muito baixa, haverá menos partículas para outros elementos reagirem com aqueles e a reação irá ocorrer muito mais lentamente. Com a temperatura aumentando, a energia cinética média e velocidade das moléculas aumentam, mas isto é pouco significativo no aumento do número de colisões. A taxa da reação aumenta com a diminuição da