VELOCIDADE DAS REAÇÕES

OBJETIVO
Verificar a influência da temperatura, da concentração e de um catalisador sobre a velocidade de reação química.
INTRODUÇÃO
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.
Para a reação genérica: aA + bB → cC + dD, a velocidade média da reação é dada pela expressão:

O objetivo deste relatório é demonstrar o comportamento e a velocidade das reações químicas desenvolvidas na aula prática de laboratório.
MATERIAIS E REAGENTES
Copos de Béquer de 250mL
Termômetro
Fósforo
Provetas de 10 e 50 mL
Cronômetro
Solução de HCl 5 M
Pipetas graduadas
Tripé
Solução de H2C2O4 0,5 M
Bastão de vidro
Tela de amianto
Solução de KMnO4 0,04M

DESENVOLVIMENTO
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.
O objetivo deste relatório é demonstrar o comportamento e a velocidade das reações químicas desenvolvidas na aula prática de laboratório.
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rapidamente com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.
Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.
Pressão: O aumento de pressão externa diminui o volume interno (para gases) e conseqüentemente aumenta a concentração dos reagentes (deixa-os