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APOSTILA - ATOMÍSTICA
O que é átomo
Átomo é a menor partícula que ainda caracteriza a matéria.
Estrutura do átomo
Já vimos que um átomo é tão pequeno, que não conseguimos enxergá-lo, mesmo com a ajuda de um
microscópio. Mas através de resultados experimentais, conseguimos chegar ao que é chamado de modelo
atômico.
Um átomo é constituído por uma parte central chamada de núcleo atômico: Ondese encontram os prótons
(partículas positivas) e os nêutrons (partículas neutras).
E outra parte que circunda esta parte central, chamada de eletrosfera: manto de energia onde estão os
elétrons (partículas negativas).

NÚCLEO

ELETROSFERA

Estas partículas que compõe os átomos são chamadas de partículas subatômicas.
 Elétrons (e), partículas subatômica que possuem carga negativa, massamuito pequena, em relação
aos prótons e neutrons, que se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico.
 Prótons (Z), partículas subatômica de carga positiva, cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes
superior a massa do elétron.
 Nêutrons (N), partículas subatômica de carga neutra e com massa ligeiramente superior à dos
prótons.
OBS.: No átomo a quantidade de elétrons é igual a quantidadede prótons.
(A PRINCÍPIO ESTUDAREMOS O NÚCLEO E DEPOIS A ELETROSFERA)

NÚCLEO ATÔMICO
NÚCLEO ATÔMICO: região central onde se encontram os prótons e os nêutrons.
GRANDEZAS ATÔMICAS
NÚMERO DE MASSA (A): é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes no núcleo de
um átomo.

A=Z+N
Observação: os elétrons não participam da soma por possuírem uma massa desprezível em comparaçãoaos
prótons e nêutrons.
Exemplo: calcule a massa do átomo do Lítio sabendo-se que este elemento químico possui 3 prótons e 4
nêutrons.
Solução: a figura abaixo apresenta um desenho esquemático do átomo de lítio.

Legenda: prótons ( ) e nêutrons ( ).

Note que a massa do átomo de lítio será 7, uma vez que somando Z = 3 (prótons) com N = 4 (nêutrons),
temos:
ALi = Z + N
ALi = 3 + 4
ALi= 7
NÚMERO ATÔMICO (Z): é o termo usado na química para designar o número de prótons encontrados no
núcleo de um átomo. Ou seja, quantos prótons há no átomo.
O número atômico (quantidade de prótons no núcleo) é o que caracteriza cada elemento químico, ou
seja, não existem átomos de elementos químicos diferentes com o mesmo número atômico. Se os átomos
têm o mesmo número atômico são o mesmoelemento.
Exemplos:
- Todos os átomos encontrados na natureza com 6 prótons no núcleo denominam-se elemento CARBONO.
- Todos os átomos encontrados na natureza com 8 prótons no núcleo denominam-se elemento OXIGÊNIO.
Atualmente são conhecidos aproximadamente 115 elementos. Ou seja, átomos com 1,2,3,... 115
prótons em seu núcleo.
ELEMENTO QUÍMICO → todos os átomos que possuem o mesmo número deprótons em seu núcleo, ou
seja, o mesmo número atômico (Z) pertencem ao mesmo elemento químico.
Simbologia dos elementos químicos
 Cada elemento químico é representado por um símbolo que no caso é a inicial do seu nome com letra
maiuscula.
 No caso de elementos químicos que tenham o nome começando com a mesma letra, será
acrescentada uma segunda letra escrita em minúscula.
Ex.: CarbonoCalcio
Césio


Alguns elementos químicos tem seus simbolos derivados do seu nome em latim.
Elemento químico Nome em latim Símbolo
Sódio
Natrium
Na
Potássio
Kalium
K
Enxofre
Sulfur
S

ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA
A quantidade de neutros e elétrons no átomo de um elemento é variável.
Entretanto, a quantidade de prótons do átomo de um elemento não pode variar, se isso ocorrer, esseátomo deixa de ser um elemento e passa a ser outro elemento.
Exemplo: O que acontece se “retirarmos” 1 próton do átomo de lítio?

Elemento Lítio (3 prótons no núcleo)

Elemento hélio (2 prótons no núcleo)

Resposta: O elemento deixa de ser Lítio e passa a ser o elemento Hélio.
ISÓTOPOS: átomos que possuem o mesmo número de prótons (o mesmo elemento) e quantidade diferente
de nêutrons....
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