Técnica de Aquecimento

Introdução

Soluções que contém associações mais ou menos estáveis das partículas do soluto com as moléculas dos solventes, são chamados de solvatos. Em se tratando de soluções aquosas, recebem o nome de hidratos. Geralmente, os solventes devem formar com maior facilidade e apresentar um maior grau de estabilidade, quanto maior é a polaridade das moléculas do solvente. Como o mais polar dos solventes ordinários é a água, os solventes mais comuns são hidratados. Muitos dos sais cristalizados a partir de soluções aquosas, parecem estar perfeitamente secos, mas, quando aquecidos, libertam grandes quantidades de água. Os cristais mudam de forma, às vezes mesmo de cor quando a água lhes é retirada, o que indica que a água estava presente como parte integrante de sua estrutura cristalina. O momento de moles de água presente por mol de sal anidro, é normalmente um numero simples em proporções definidas, A água que toma parte da estrutura cristalina dos hidratos, chama-se água de hidratação ou mais frequentemente água de cristalização. Nesta experiência lhe é dado um hidrato, que deverá achar o número de moléculas de cristalização do referido hidrato, para esse procedimento é necessário usar a técnica de aquecimento. Em laboratórios analíticos são necessários vários métodos de aquecimento, que vão desde o bico de gás e placas elétricas de aquecimento ate-os fornos e as muflas. Placas ou mantas de aquecimento.

Objetivo

Proporcionar ao aluno a aprendizagem da técnicas de aquecimento. Entender o processo de hidratação dos sólidos

1- Materiais e Equipamentos

Pinça
Cadinho
Espátula
Dessecador
Tela de amianto
Tripé
Bico de Bunsen

1.1.1 Reagentes
BaCl2 x H2O
CuSO4 x H2O

2. Procedimento experimental

Primeiramente, pesou-se o cadinho