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Aluno (a):___________________________________N°_____Série: 8ª
Professor :Laila Bekai

Data:

Disciplina: Ciências

Disciplina: ÁCIDOS, BASES, OXIDOS E SAIS

Função química: conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas
semelhantes, denominadas propriedades funcionais.
As principais funções inorgânicas que iremos estudar são: ácidos, bases, sais e óxidos.
Assim,em uma reação química, todos os ácidos, por exemplo, têm comportamento
semelhante porque apresentam uma característica comum em sua estrutura.

ÁCIDOS
Uma das características comuns aos ácidos é o seu sabor azedo, presente em muitas
substâncias usadas no nosso cotidiano: vinagre, sucos de limão e laranja, morango, maçã
etc.
Os ácidos também formam soluções aquosas (quando misturados comágua) condutoras de
eletricidade e mudam a cor de certas substâncias, como os indicadores – o papel tornassol
azul, por exemplo, torna-se vermelho.

Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização (forma íons, liberando
como único cátion o hidrogênio (H+)).
Sendo assim, a característica dos ácidos é a presença do cátion H+ ou H1+ e o que varia, de
um ácido para outro, é oânion.
HCl
H2S

H3PO4

HBr

HNO3

HF

Ácido Acético: É um líquido incolor, de cheiro forte penetrante e característico, solúvel em
água. É usado no dia a dia principalmente como condimento culinário. o vinagre é uma
solução aquosa de ácido acético de 3% a 7%.
Ácido Cítrico: É encontrado no limão, na laranja e nas demais frutas cítricas.
Ácido Carbônico: É um ácido fraco e um dosconstituintes dos refrigerantes e das águas
mineiras gaseificadas. O gás carbônico, ao se combinar com água da chuva, origina um
determinado tipo de “chuva ácida”, mesmo em ambientes não poluídos e na ausência de
relâmpagos, o que leva a concluirmos que todas as chuvas acabam sendo ácidas.

BASES (HIDRÓXIDOS)
As bases formam outro grupo de substâncias com propriedades comuns. Podemos citar comoexemplos a soda cáustica, NaOH, presente nos limpadores de forno, nos desentupidores de
pia e na fabricação do sabão; a cal hidratada, Ca(OH)2, utilizada na preparação de argamassa, na pintura de paredes e para reduzir a acidez do solo; e o hidróxido de alumínio,
Al(OH)3, utilizado em alguns medicamentos para combater a acidez estomacal.

Base ou hidróxido é toda substância que, em soluçãoaquosa, libera como ânion
exclusivamente o íon OH– (hidroxila).
É amarga e cáustica, “amarra a boca” (sabor adstringente). Naturalmente, não é um bom
método para se identificar uma base por ser extremamente perigoso.
Na (OH) ou NaOH

Fe(OH)3

Ba(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)2

Você já deve ter ouvido falar em pH. O que é pH?
Como os ácidos se ionizam em íons hidrogênio (H+) e as bases em íonshidróxido (OH–),
conclui-se que, quanto mais íons hidrogênio houver em uma solução, mais ácida ela será.
Alternativamente, quanto mais íons hidróxido houver em uma solução, mais básica ela será.
O termo pH é usado para descrever o grau de acidez ou basicidade de uma solução. A acidez
ou basicidade de uma solução é expressa em uma escala de pH que vai de 0 a 14.Na prática,
podemos lembrar osmedidores de pH das piscinas ou dos aquários. O limão possui pH entre
2,2 e 2,4; a laranja entre 3,0 e 4,0; já a água potável entre 6,5 e 8,0; e o leite de magnésia,
10,5. Os químicos usam aparelhos elétricos especiais para medir com precisão o pH das
substâncias, mas o uso dos indicadores ainda é o mais frequente. Veja a escala abaixo com
alguns exemplos de substâncias ácidas, básicas(alcalinas) e neutras.

Hidróxido de sódio (NaOH): É também conhecido como soda cáustica, em que o termo
cáustico significa corroer ou destruir os tecidos vivos. É um sólido branco, cristalino e absorve
água (higroscópico). Por isso, quando exposto ao meio ambiente, ele se transforma, após
certo tempo, em líquido incolor. Deve ser conservado em frascos plásticos, pois reage e, por
isso, é...
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