trabalhosfeitos

1. O que ocorre com a velocidade da reação direta e inversa quando um sistema atinge o equilíbrio?
2. Como se pode caracterizar, do ponto de vista macroscópico, que um equilíbrio foi atingido?
3. Na situação de equilíbrio, a concentração de um reagente fica igual à de um produto? Explique.
4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis?
5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas:
a) C2H­5COOH + C2H­5OH C2H­5COOC2H5 + H2O
b) N2O­4(g) 2NO2(g)
c) 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)
6. Fuvest-SP – O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo da decomposição de iodeto de hidrogênio, a temperatura constante.

a) Em qual dos quatro trechos assinalados na curva ocorre com maior velocidade média?
b) O que se pode concluir a respeito da reação no trecho IV?
7. UCMG-MG – O catalisador em uma reação química tem como propriedade:
I)modificar a velocidade da reação.
II)não tomar parte na reação.
III)diminuir a energia de ativação da reação.
IV) não deslocar equilíbrios químicos.
As afirmativas corretas são as de números:
a) I e III b) II e IV c) I, II e III
d) I, III e IV e) II, III e IV
8. Vunesp-SP – Considere a reação reversível representada pela equação:
A + B 2C
Quando o equilíbrio é atingido, as concentrações de A e B são iguais a 2 moles por litro e a de C, 3 moles por litro. A constante de equilíbrio da reação será igual a:
a) 0,75
b) 2,25
c) 4/9
d) 1,5
e) nenhuma das anteriores.
9. Fuvest-SP – A reação reversível: CO + H2O CO2 + H2­, em fase gasosa, admite os seguintes valores para a constante de equilíbrio K: t°C 225
425
625
825
995
K
0,007
0,109
0,455
1,08
1,76
Partindo-se de uma mistura eqüimolar de CO e H2O:
a) Quais os compostos que predominam, no equilíbrio, a 225°C?
b) Em qual das temperaturas acima relacionadas as concentrações de reagentes e produtos, no equilíbrio, são aproximadamente iguais? Justifique.
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