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Eletro Química
Eletroquímica  é a parte da química que estuda a transformação de energia  química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementospresentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.

Oxidação: é a perda de elétrons.
Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons
ferro -> ferrugemRedução: é o ganho de elétrons.
Al+3 + 3 elétrons -> Al
Os processos de oxidação e redução são simultâneos.
Número de oxidação (Nox)
É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganharelétrons.
Tabela de Nox fixo
Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0
Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0(s), Hg0(s), Ne0, He0, Ni0(s)…
Família / Elemento | Nox (carga) |1A e Ag | +1 |
2A e Zn | +2 |
3A | +3 |
5A | -3 |
6A | -2 |
7A | -1 |
Oxigênio | -2 |
Hidrogênio | +1 |
Como Calcular o Nox de um elemento?
Regras:
* Em uma substância neutra a somade todas as cargas deve ser zero.
* Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon.
Reações de Oxirredução
São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementosconforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons.
Como vimos anteriormente:
Oxidação -> é a perda de elétrons e há aumento doNox.
Redução -> é o ganho de elétrons e há diminuição do Nox.
Vimos também que a oxidação e a redução são processos simultâneos.
Ex:

Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução nareação. Ele provoca oxidação em alguém.
Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.
Pelo exemplo acima, temos que o agente oxidante é I2+5 e o agenteredutor é o C+2.

Pilhas Elétricas
          Nas pilhas, aproveitam-se as reações de oxirredução (transferência de elétrons) para produzir corrente elétrica. Uma pilha é formada por dois ou mais...
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