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1 O que é um isótopo? São átomos de um mesmo elemento com massas diferentes pois possuem números diferentes de nêutrons em seu núcleo.
a) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros?
A massa atômica de um elemento é a massa média das massas de todos os seus isótopos de ocorrência natural e é expressa em u diferentemente do número de massa que sempre é um número inteiro por representar número de partículas no núcleo.
3 A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio:
Isótopo Abundância Massa
24 78,60% 23,993
25 10,11% 24,994
26 11,29% 25,991. ma média = [(23,993u x 78,60%)+(24,994u x 10,11%)+(25,991u x 11,29%)] /100%
Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material?
1 u = 1/12 de um átomo de carbono = 1,661 x 10-24g.
4 Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material?
1 u = 1/12 de um átomo de carbono = 1,661 x 10-24g.
6 Qual a natureza das forças que asseguram a estabilidade do núcleo, formado de partículas carregadas positivamente e partículas neutra? Eletrostática.
7 Uma moeda de cobre possui 3,14g de massa. A densidade do cobre é igual a
8,96g/cm3. Qual o volume da moeda de cobre? d = m/v 8,96g/cm3 = 3,14/v v= 3,14/8,96 = ____cm3.
8 Escreva os postulados do modelo de Dalton.
A teoria atômica de Dalton foi baseada no seguinte modelo:
1) Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos
2) Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
3) Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades.
9 Defina, as seguintes leis da Química: Lei da conservação de massa, lei das proporções definidas, lei das proporções múltiplas.
Lei da conservação de massa: se cada átomo tem sua própria característica e se os átomos são rearranjados, durante uma reação