Trabalho

Prática 5: Determinação de cloretos ionizáveis em complexos de cobalto (III)
O que faremos na aula de hoje?
Questão-problema: O número de íons cloreto liberados pelo cloreto de hexamincobalto (III) é o mesmo que o liberado pelo cloreto de pentaminclorocobalto (III)?
Objetivo: Determinar o número de cloretos (Cl-) liberados por molécula na dissolução do composto.
Quais cloretos serão ionizáveis?

Cloreto de hexamincobalto (III) Cloreto de pentaminclorocobalto (III) | [Co(NH3)6]Cl3 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | Cor | Laranja | Violeta | Fórmula química | CoN6H18Cl3 | CoN5H15Cl3 |

Como determinar o número de cloretos?
Métodos eletroquímicos, medidas de condutividade molar, titulometria, podem ser utilizados para determinar o número de íons em solução.
Os cloretos serão precipitados na forma de AgCl utilizando-se AgNO3 como titulante, em uma titulação.
Mas o que é titulação?
Para a titulação, utiliza-se indicadores.
Quais indicadores vocês conhecem?
Existem tipos diferentes de indicadores. São eles: a) Precipitação b) Adsorção (fenômeno físico): diclorofluoresceína – rosa c) Complexação (fenômeno químico): difenilcarbazona – violeta (Ag+ + Cl-)
Por que coloca-se o indicador diclorofluoresceína em excesso? O excesso de indicador produz bons resultados pelo fato de que esta grande quantidade do indicador mascara a cor original da solução, tornando bem nítido e reprodutível o ponto final. É difícil perceber o ponto de viragem porque o indicador vira de amarelo esverdeado para rosa (cor aproximada da solução do complexo vermelho).

Fábio, temos duas dúvidas.
1ª) No roteiro tem essa equação: [Co(NH3)5Cl]2+ + H2O [Co(NH3)5(H2O)]3+ + Cl-
2ª) O que é a alíquota “zero