trabalho

Diferenças entre o C, Si e os demais elementos do grupo 14
O carbono também difere dos demais elementos do grupo pela sua capacidade de formar cadeias (catenação). Isso porque as ligações C-C são fortes, e as energias de ligação Si-Si,
Ge-Ge e Sn-Sn diminuem progressivamente.

Ligação

Energia de ligação
(kJ / mol)

Observações

C-C

348

Forma muitas cadeias longas

Si-Si

297

Forma poucas cadeias, até Si8H18

Ge-Ge

260

Forma poucas cadeias, até Ge6H14

Sn-Sn

240

Forma o dímero Sn2H6 nos hidretos

Efeito do par inerte
O efeito do par inerte se mostra em caráter crescente nos elementos mais pesados do Grupo. Há um decréscimo na estabilidade do estado de oxidação (+IV) e um aumento na estabilidade do estado de oxidação (+II) de cima para baixo no grupo.
O Ge(II) é um forte agente redutor, enquanto o Ge(IV) é estável. O
Sn(+II) existe na forma de íons simples , que são fortemente redutores, mas o Sn(+IV) é covalente e estável. O Pb(+II) é iônico, estável e mais comum do que Pb(+IV), que é oxidante. As valências menores são mais iônicas porque o raio do íon M2+ é maior que o do
M4+, e de acordo com as regras de Fajans, quanto menor o íon, maior a estabilidade à covalência.

Diferenças entre o C, Si e os demais elementos do grupo 14
Geralmente, o primeiro elemento difere do restante do grupo, por causa de seu tamanho menor e maior eletronegatividade. Assim, o primeiro elemento do grupo apresenta maior energia de ionização, sendo mais covalente e menos metálico.
Estão disponíveis 3 orbitais p e um s, produzindo compostos com quatro ligações covalentes sigma.
O carbono difere dos outros elementos do grupo 14 em sua capacidade única de formar ligações múltiplas pπ-pπ, tais como C=C, C C ,C=O, C=S e C N .Os demais elementos do grupo não formam ligações pπ-pπ, principalmente porque os orbitais atômicos são muito grandes e difusos para permitir uma interação efetiva. Mas eles podem utilizar orbitais d para