TRABALHO DE TURMA

Introdução Este presente trabalho intitulado equilíbrio químico "constante de equilíbrio " tem como objectivo demonstrar as consequências que o desequilibro dos gases que compõem a atmosfera trazem para a terra e em diversas reacções química nas fábricas alimentares e na produção de alguns refrigerantes que envolvem reacções químicas na sua produção.
A atmosfera protege a terra das radiações ultra violeta, este desequilíbrio pode provocar uma grade dano ao homem. A elaboração deste lubrificante trabalho obedece a seguinte estrutura: Constante de Equilíbrio, Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, Características do estado do equilíbrio, Factores que Afectam o deslocamento do equilíbrio, Princípio de Le Chatelier, Influencia das concentrações, Influencia da pressão, Influência de temperatura, Influencia de catalisador.

Equilíbrio Químico
Constante de Equilíbrio
Não seria relevante abordamos sobre constante de equilíbrio sem termos noção dos aspecto essenciais sobre o equilibro químico.
Em química são poucas as reacções que ocorrem em único sentido, a maior parte deles são reversíveis, em maior ou menor extensão. No inicio de um processo reversível a reacção se dá em sentido de formação dos produtos. Logo que se formam algumas moléculas dos produtos, começa o processo inverso, isto é, começam a se formar moléculas dos reagentes a partir das moléculas de produtos. Portanto é impossível notar que toda reacção reversível ocorrendo num recipiente fechado chegara necessariamente a um estado de equilíbrio, embora isso possa demorar maior ou menor tempo, desse modo uma reacção reversível nunca será completa.
Segundo FELTRE (2004:181), "reacção reversível é aquela que se processa simultaneamente em dois sentidos ou ainda, é a reacção na qual os reagentes se transformam nos produtos e estas, a medida que se forma regeram os reagentes iniciais".
Ex:
Reacção reversível é a reacção que ocorre simultaneamente em sentidos